Επαμφοτερίζουσα χημική ένωση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 74:
==Αμφιπρωτικά μόρια==
Ένα αμφιπρωτικό μόριο ή ιόν μπορεί να συμπεριφερθεί και ως δότης (δηλ. ως οξύ) και ως δέκτης (δηλ. ως βάση) ενός πρωτονίου, σύμφωνα με τους ορισμός των Brønsted και Lowry για τα οξέα και τις βάσεις. Το νερό, τα [[αμινοξύ|αμινοξέα]], το όξινο ανθρακικό ανιόν, το όξινο θειικό ανιόν κ.λ.π. είναι μερικά από τα πιό συνηθισμένα παραδείγματα αμφιπρωτικών μορίων ή ιόντων. Εφόσον οι αμφιπρωτικές ουσίες δρουν και ως οξέα, περιέχουν όλες άτομο υδρογόνου. Παραδείγματα :
*Το νερό όταν αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, δρα ως βάση : H<sub>2</sub>O + HCl ⟶ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>, ενώ όταν αντιδρά με την αμμωνία, δρα ως οξύ :
*Το όξινο ανθρακικό ιόν (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) δημιουργείται όταν διαλυθεί στο νερό ένα άλας που το περιέχει π.χ. το όξινο ανθρακικό νάτριο : NaHCO<sub>3</sub> ⟶ Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>. Το ανιόν μπορεί να δράσει και ως οξύ : HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ⇄ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + OH<sup>-</sup> αλλά και ως βάση : HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ⇄ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.<br />
==Σημειώσεις==
| |||