Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Αντίδραση αποσύνθεσης»

καμία σύνοψη επεξεργασίας
 
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης της ανόργανης χημείας διακρίνονται σε τρεις τύπους :
*'''Αυθόρμητες διασπάσεις''' που γίνονται χωρίς εξωτερικό ερέθισμα όπως είναι π.χ. η διάσπαση του [[υπεροξείδιο του υδρογόνου|υπεροξειδίου του υδρογόνου]] σε [[νερό]] και [[οξυγόνο]] : 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> &rarr; 2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>. Αυτές οι αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι σπάνιες.
*[[Θερμική διάσπαση|'''Θερμικές διασπάσεις''']]. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]] : CaCO<sub>3</sub> &rarr; CaO + CO<sub>2</sub>.
*[[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο : 2H<sub>2</sub>O &rarr; 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>.
11.323

επεξεργασίες