Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Αντίδραση αποσύνθεσης»

μ
Μορφοπ.
μ
μ (Μορφοπ.)
'''Αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης είναι εκείνες στις οποίες μια [[χημική ένωση]] διασπάται στα στοιχεία που την αποτελούν''', όπως για παράδειγμα, η διάσπαση της [[Αμμωνία|αμμωνίας]] σε [[άζωτο]] και [[υδρογόνο]]: 2ΝH<sub>3</sub> → N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>.
 
Πολλές φορές όμως (κυρίως στην [[οργανική χημεία]]), ως αντιδράσεις αποσύνθεσης θεωρούμε και τις [[αντίδραση αποικοδόμησης|αντιδράσεις αποικοδόμησης]] δηλαδή εκείνες στις οποίες η οργανική ένωση διασπάται σε άλλες με μικρότερη ανθρακική αλυσίδα όπως είναι οι [[αντίδραση πυρόλυσης|αντιδράσεις πυρόλυσης]] : CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> → CH<sub>3</sub>CH=CH<sub>2</sub> + CH<sub>4</sub>.<br />
 
::CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> → CH<sub>3</sub>CH=CH<sub>2</sub> + CH<sub>4</sub>.<br />
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των [[αντίδραση σύνθεσης|αντιδράσεων σύνθεσης]] χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν.
 
 
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης της ανόργανης χημείας διακρίνονται σε τρεις τύπους :
*'''Αυθόρμητες διασπάσεις''' που γίνονται χωρίς εξωτερικό ερέθισμα όπως είναι π.χ. η διάσπαση του [[υπεροξείδιο υδρογόνου|υπεροξειδίου του υδρογόνου]] σε [[νερό]] και [[οξυγόνο]] : 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> &rarr; 2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>. Αυτές οι αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι σπάνιες.
::2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> &rarr; 2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>. Αυτές οι αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι σπάνιες.
*[[Θερμική διάσπαση|'''Θερμικές διασπάσεις''']]. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]] : CaCO<sub>3</sub> &rarr; CaO + CO<sub>2</sub>.
*[[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο : 2H<sub>2</sub>O &rarr; 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>.
::CaCO<sub>3</sub> &rarr; CaO + CO<sub>2</sub>.
*[[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο : 2H<sub>2</sub>O &rarr; 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>.
::2H<sub>2</sub>O &rarr; 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>.