Θερμική διάσπαση άλατος: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Γραμμή 38:
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> &rarr; N<sub>2</sub> + 4H<sub>2</sub>O + Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 
==Θερμική διάσπαση θειικώνόξινων θειωδών και θειωδώνθειικών αλάτων==
Τα όξινα θειώδη άλατα διασπώνται θερμικά όπως και τα όξινα ανθρακικά :
:2NaHSO<sub>3</sub> &rarr; Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>
Τα θειικά άλατα διασπώνται θερμικά προς οξείδιο του μετάλλου που περιέχουν και τριοξείδιο του θείου (SO3) το οποίο είναι στερεό και εξαχνώνεται.<ref>Μεταβαίνει απευθείας στην αέρια φάση χωρίς να περάσει από την υγρή.</ref>Το οξείδιο θα περιέχει το μέταλλο με τον ίδιο αριθμό οξείδωσης που είχε στο άλας (εξαίρεση είναι ο θειικός σίδηρος (ΙΙ)). Αν το οξείδιο είναι ασταθές (π.χ. Ag2O, HgO), τότε αντί γιαυτό θα παράγεται μέταλλο και οξυγόνο. Τα θειικά άλατα των αλκαλίων, αλκαλικών γαιών και του μαγγανίου δε διασπώνται :
:Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> &rarr; Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + SO<sub>3</sub>
:2FeSO<sub>4</sub> &rarr; Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub>
:HgSO<sub>4</sub> &rarr; Hg + 1/2 O<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub>
 
==Θερμική διάσπαση νιτρικών αλάτων==