Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Ρομπότ: Τροποποίηση: pl:Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego) |
Xqbot (συζήτηση | συνεισφορές) μ Ρομπότ: Προσθήκη: bs:Zakon idealnog plina; διακοσμητικές αλλαγές |
||
Γραμμή 1:
Από τους νόμους των [[Νόμος του Μπόιλ|Μπόιλ-Μαριότ]] και [[Νόμος Γκέι-Λουσάκ|Γκέ-Λουσάκ]] προκύπτει ότι <math>\frac{p V}{n T} = </math> σταθερό.
:<math>\frac{p V}{n T} = R</math>
Γραμμή 12:
*'''n''': ο αριθμός των [[γραμμομόριο|γραμμομορίων]] του αερίου.
*'''R''': η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή <math>0,08205(atm \cdot lit)/(mole \cdot deg)</math> καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) <math>8,314 (joule)/(mole \cdot deg)</math>
*'''T''': η απόλυτη θερμοκρασία σε βαθμούς [[Κλίμακα Kelvin|Κέλβιν]] '''(273
Η καταστατική εξίσωση όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για [[ιδανικά αέρια]].Όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.
Γραμμή 20:
[[ar:قانون الغازات المثالية]]
[[bn:আদর্শ গ্যাস সূত্র]]
[[bs:Zakon idealnog plina]]
[[da:Idealgasligning]]
[[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase]]
| |||