Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Ισότοπο»

89 bytes προστέθηκαν ,  πριν από 10 έτη
καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ (Γρήγορη προσθήκη κατηγορίας "Ισότοπα" (HotCat))
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]] του που ονομάζεται και ''αριθμός νουκλεονίων''. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] και των [[νετρόνιο|νετρονίων]] (νουκλεόνια) του ατομικού του πυρήνα.
 
Χαρακτηριστικά παραδείγματα :
*Το συνηθέστερο ισότοπο του [[άνθρακας|άνθρακα]] έχει 12 νουκλεόνια, εξ αυτού και ονομάζεται '''άνθρακας-12'''.
 
*Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]: '''Η-1''', '''Η-2''' και '''Η-3'''. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του '''[[υδρογόνο|Η]]''' φέρει ένα πρωτόνιο, ενώ 0 νετρόνια στο Η-1, 1 νετρόνιο στο Η-2 και 2 νετρόνια στο Η-3.
*Το συνηθέστερο ισότοπο του [[άνθρακας|άνθρακα]] έχει 12 νουκλεόνια, εξ αυτού και ονομάζεται '''άνθρακας-12''' και συμβολίζεται <sup>12</sup>C.
*Σε κάθε ισότοπο του υδρογόνου, γύρω από τον πυρήνα του, περιφέρεται ένα μόνο [[ηλεκτρόνιο]].
*Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]: '''<sup>1</sup>Η-1''', '''Η-<sup>2</sup>Η''' και '''Η-<sup>3</sup>Η''' που ονομάζονται αντίστοιχα πρώτιο, δευτέριο και τρίτιο. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του '''[[υδρογόνο|Η]]'''υδρογόνου φέρειέχει : ένα πρωτόνιο, ενώκαι 0 νετρόνια στο Η-<sup>1</sup>Η, 1 νετρόνιο στο Η-<sup>2</sup>Η και 2 νετρόνια στο Η-<sup>3</sup>Η.
 
 
[[Κατηγορία: Χημικά στοιχεία]]
11.325

επεξεργασίες