Άνοιγμα κυρίου μενού

Αλλαγές

44 bytes προστέθηκαν ,  πριν από 10 έτη
''Η ωσμωτική πίεση αραιού διαλύματος είναι ίση με την πίεση που θα ασκούσαν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας αν αυτά βρίσκονταν με τη μορφή ιδανικού αερίου, σε χώρο ίσου όγκου με το διάλυμα και σε ίση θερμοκρασία.''<br />
Για τα αραιά μοριακά διαλύματα θα ισχύει ο '''νόμος του van't Hoff'''<ref>Η ωσμωτική πίεση για διάλυμα που χωρίζεται από τον καθαρό διαλύτη με ημιπερατή μεμβράνη προκύπτει από τη σχέση : ΠV<sub>A</sub> = -RTlnα<sub>A</sub> όπου V<sub>A</sub> είναι ο μερικός γραμμομοριακός όγκος του διαλύτη και α<sub>Α</sub> η ενεργότητά του. Για ιδανικά διαλύματα η εξίσωση παίρνει τη μορφή Π = CRT όπου C η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας. </ref> (σε διάφορες μορφές) :
<div style='text-align: center;'> <big>Π = CRT</big> </div>
(ή αφού C = n/V)
<div style='text-align: center;'> <big>ΠV = nRT</big> </div>
(ή αφού n = m/M<sub>r</sub>)
<div style='text-align: center;'> <big>ΠV = mRT/M<sub>r</sub></big> </div>
όπου :<br />
Π = ωσμωτική πίεση (Atm)<br />
 
Στα σχετικώς πυκνά διαλύματα παρατηρούνται σοβαρές αποκλίσεις από το νόμο του van't Hoff. Σ' αυτές τις περιπτώσεις πρέπει από το συνολικό όγκο του διαλύματος να αφαιρείται ο όγκος που καταλαμβάνουν αυτά τα ίδια τα μόρια της διαλυμένης ουσίας. Αντί λοιπόν του όγκου V του διαλύματος, λαμβάνεται ο όγκος του διαλύτη (V'). Η εξίσωση που προκύπτει είναι γνωστή ως ''εξίσωση Morse'' :
<div style='text-align: center;'> <big>ΠV' = nRT</big> </div>
 
====Νόμος του van't Hoff για την ωσμωτική πίεση σε διαλύματα ηλεκτρολυτών====
11.323

επεξεργασίες