Βικιπαίδεια

Ηλεκτρονιακή δομή κατά Λιούις: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιήγηση ιστορικού διαδραστικά
← Προηγούμενη διαφοράΕπόμενη διαφορά →
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
ΟπτικήΚώδικας wiki
μ Ρομπότ: Ορφανή σελίδα, προσθήκη ετικέτας
Costas78 (συζήτηση | συνεισφορές)
25.839 επεξεργασίες
επιμέλεια
Γραμμή 1:
[[Αρχείο:Water-2D-flat.png|150px|thumb|right|Η δομή κατά Lewis του μορίου του νερού]]
{{ορφανό|ημερομηνία=Ιανουαρίου 2008}}
Οι '''ηλεκτρονικές δομές κατά Lewis''' είναι διαγράμματα που πρότεινε ο χήμικός [[Gilbert Lewis]] το 1916, για την περιγραφή του χημικού δεσμού των [[μόριο|μορίων]]. Από τότε έγιναν τα πιο διαδεδομένα διαγράμματα για την αναπαράσταση χημικών δεσμών.
{{επιμέλεια}}
 
Στις δομές κατά Lewis κάθε στοιχείο παρουσιάζεται με το χημικό του σύμβολο. Τα [[ηλεκτρόνιο|ηλεκτρόνια]] σθένους του στοιχείου συμβολίζονται με τελείες που σχεδιάζονται ανά ζεύγη. Στις δομές κατά Lewis σχεδιάζονται μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους και τα υπόλοιπα παραλείπονται. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι ημιπολικοί δεσμοί συμβολίζονται με παύλες. Με την χρήση αυτόν τον διαγραμμάτων μπορούν να σχεδιαστούν με ευκολία, πολύπλοκα μόρια
'''Η θεωρία του Lewis στηρίζεται στις εξής βασικές αρχές:'''<br />
 
Σύμφωνα με την θεωρία του Lewis κάθε στοιχείο αποκτάει χημική σταθερότητα όταν συμπληρώσει την εξωτερική του στοιβάδα με οκτώ ηλεκτρόνια (με εξαίρεση το [[υδρογόνο]] που αποκτάει χημική σταθερότητα με δύο ηλεκτρόνια). Ο χημικοί δεσμοί μεταξύ των στοιχείων ακολουθούν γενικά τον κανόνα της οκτάδας, αλλά έχουν βρεθεί και πολλές αποκλίσεις από αυτό τον κανόνα.
(α) Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) καθορίζουν τη συμπεριφορά του στοιχείου. Τα ηλεκτρόνια αυτά παίζουν το σημαντικότερο ρόλο στη διαδικασία σχηματισμού των χημικών δεσμών.<br />
 
 
(β) Τα άτομα των στοιχείων σχηματίζουν χημικό δεσμό με τους εξής τρόπους:<br />
 
{{χημεία-επέκταση}}
 
-Με τη μεταφορά (πρόσληψη ή αποβολή) ηλεκτρονίου ή ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αποτέλεσμα της μεταφοράς αυτής είναι η δημιουργία ανιόντων και κατιόντων τα οποία έλκονται μεταξύ τουε με δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσεως (Coulomb)<br />
 
 
-Με συνεισφορά ηλεκτρονίου ή ηλεκτρονίων. Αποτέλεσμα της συνεισφοράς είναι η δημιουργία ζευγών ηλεκτρονίων τα οποία ανήκουν από κοινού σε δύο άτομα, οπότε σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.<br />
 
 
(γ) Η μεταφορά ή η συνεισφορά ηλεκτρονίων γίνεται διότι τα άτομα των στοιχείων έχουν την τάση να αποκτήσουν τη σταθερή δομή των ευγενών αερίων, δηλαδή να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (ή δύο ηλεκτρόνια σθενους για την στοιβάδα Κ).<br />
 
 
'''Ένα άτομο συμβολίζεται κατά Lewis ώς εξής:'''
 
-Γράφουμε το σύμβολο του στοιχείου του ατόμου<br />
 
-Σημειώνουμε γύρω από το σύμβολο του ατόμου τελείες (∙), ίσες σε αριθμό με τα ηλεκτρόνια σθένους.
 
[[Κατηγορία:Χημεία]]
Ανακτήθηκε από "https://el.wikipedia.org/wiki/Ηλεκτρονιακή_δομή_κατά_Λιούις"