Χημική ρίζα: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

[[Τίτλος σύνδεσης]]Ιστορικά ο όρος '''χημική ρίζα''' χρησιμοποιήθηκε, (αρχικά), για να περιγράφει ομάδα [[άτομο|ατόμων]] που δεν υφίσταται μεταβολή στη διάρκεια μιας [[χημική αντίδραση|χημικής αντίδρασης]].

Σήμερα ο όρος "χημική ρίζα" χρησιμοποιείται περισσότερο ως ταυτόσημος με τον όρο "ελεύθερη χημική ρίζα", δηλαδή για να περιγράψει άτομα, μόρια ή ιόντα στα οποία το εξωτερικό [[τροχιακό]] δεν καταλαμβάνεται από ζεύγος ηλεκτρονίων (valence electrons), αλλά από ένα μόνο ηλεκτρόνιο (μονήρες ηλεκτρόνιο). Οι χημικές ρίζες είναι λοιπόν σπάνιες στη φύση (υπάρχουν για ελάχιστο χρονικό διάστημα), αφού τείνουν να αντιδρούν πολύ εύκολα προς συμπλήρωση του εξωτερικού ζεύγους ηλεκτρονίων. Με τη σύγχρονη έννοια του όρου η [[χαρακτηριστική ομάδα]] NO₃ του παραπάνω παραδείγματος δεν αποτελεί χημική ρίζα, καθόσοναλλά τουλάχιστονένα πολυατομικό ιόν (νιτρικό ιόν),επειδή δεν έχει μονήρες ηλεκτρόνιο και επειδή βρίσκεται δεσμευμένηδεσμευμένο είτε στοστον μόριο[[κρύσταλλο]] του νιτρικού άργυρου (2AgNO₃) είτε του νιτρικού χαλκού (Cu(NO₃)₂).