'''Α.'''# Τα διαλύματα ανάλογα με το είδος των σωματιδίων της διαλυμένης ουσίας διακρίνονται σε:
:<u>#*''Ηλεκτρολυτικά διαλύματα</u>'' ή <u>''ιοντικά</u>'': (ότανΌταν η διαλυμένη ουσία βρίσκεται με μορφή [[ιόντα|ιόντων]]). Τέτοια διαλύματα* είναι των ηλεκτρολυτών ([[οξύ|οξέων]], [[βάση|βάσεων]] και [[άλας|αλάτων]]) π.χ. NaCl → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> (ιόντα).
:<u>#*''Μη ηλεκτρολυτικά διαλύματα</u>'' ή <u>''μοριακά</u>'': (ότανΌταν η διαλυμένη ουσία βρίσκεται αποκλειστικά με μορφή [[μόριο|μορίων]]). Δηλαδή η διαλυμένη ουσία δεν διίσταται αλλά και ούτε πολυμερίζεται, π.χ. το διάλυμα [[ζάχαρη|ζάχαρης]].
'''Β.'''# Επίσης τα διαλύματα ανάλογα με την ανταλλαγή θερμότητας διακρίνονται σε:
:<u>#*''Ενδοθερμικά διαλύματα</u>'': όπουΌπου απορροφάται [[θερμότητα]] - ενδόθερμο φαινόμενο, και σε
'''Γ.'''# Άλλες επιμέρους διακρίσεις των διαλυμάτων είναι τα:
:<u>#*''Αζεοτροπικά διαλύματα</u>''
:<u>#*''Δυαδικά διαλύματα</u>''
:<u>#*''Ιδανικά διαλύματα</u>''
#*''Κορεσμένα διαλύματα'': Όταν το διάλυμα περιέχει τη μεγαλύτερη δυνατή ποσότητα διαλυτής ουσίας. Περαιτέρω ανάμιξη διαλυτής ουσίας γίνεται αιώρημα. π.χ. η μίξη 100gr αλατιού σε 100gr νερό δημιουργεί διάλυμα περίπου 36gr αλατιού και το υπόλοιπο αλάτι δημιουργεί αιώρημα.
