Χημικός δεσμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ (Ρομπότ: Προσθήκη: te:రసాయన బంధం)
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας
Όλες οι [[χημική ουσία|χημικές ουσίες]] αποτελούνται από άτομα ή ιόντα που συνδέονται με χημικούς δεσμούς. Παράδειγμα, στο μόριο του νερού 2 άτομα [[υδρογόνο|υδρογόνου]] συνδέονται με 1 άτομο [[οξυγόνο|οξυγόνου]] με χημικούς δεσμούς. Το δε μόριο ενώνεται με άλλα μόρια με δεσμούς που επειδή έχουν να κάνουν πλέον με μόρια καλούνται ''ενδομοριακές ελκτικές δυνάμεις'' οι οποίες και οφείλονται σε ηλεκτρικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ατόμων, ιόντων ή μορίων.
 
*Οι χημικοί δεσμοί διακρίνονται σε [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικούς]]που λέγονται και [[μοριακός|μοριακούς]] και σε [[ετεροπολικός δεσμός|ετεροπολικούς δεσμούς]] που λέγονται και [[ιονικόςιοντικός δεσμός|ιονικοίιοντικοί]].
*Μικρότερης ισχύος των προηγουμένων είναι οι [[ενδομοριακές δυνάμεις]] και οι [[δεσμός υδρογόνου|δεσμοί υδρογόνου]].
 
Ανώνυμος χρήστης