Αιθανοθειόλη: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 105:
Με βάση το [[χημικός τύπος|χημικό τύπο]] της, C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>S, έχει ένα (1) [[ισομέρεια|ισομερές θέσης]], το [[διμεθυλοθειαιθέρας|διμεθυλοθειαιθέρα]].
== Παραγωγή ==
=== Από αιθυλαλογονίδιο ===
Με επίδραση [[όξινο θειούχο κάλιο|όξινου θειούχου καλίου]] (KHS) σε [[αλκυλαλογονίδια|αιθυλαλογονίδιο]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>X) παράγεται αιθανοθειόλη<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.266, §11.2Α1.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{KHS + CH_3CH_2X \xrightarrow{} CH_3CH_2SH + KX}
</math>
</div>
== Από αιθανόλη ==
Με επίδραση [[υδρόθειο|υδροθείου]] (H<sub>2</sub>S) σε [[αιθανόλη]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH), παρουσία [[διοξείδιο του θορίου|διοξειδίου του θορίου]] (ThO<sub>2</sub>), παράγεται αιθανοθειόλη<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.266, §11.2Α2.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{H_2S + CH_3CH_2OH \xrightarrow[\triangle]{ThO_2} CH_3CH_2SH + H_2O}
</math>
</div>
== Παράγωγα ==
== Αιθανοθειολικά άλατα ==
1. Η αιθανοθειόλη συμπεριφέρεται ως ασθενές οξύ, οπότε σχηματίζει [[άλας|αιθανοθειολικά άλατα]] (ή «αιθυλομερκαπτίδια») με [[βάσεις]], όπως το [[υδροξείδιο του νατρίου]] (NaOH)<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B1.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{CH_3CH_2SH + NaOH \xrightarrow{} CH_3CH_2SNa + H_2O}
</math>
</div>
2. Επίσης και με ορισμένα οξείδια, όπως το [[οξείδιο του υδραργύρου]] (HgO)<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B2.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{2CH_3CH_2SH + HgO \xrightarrow{} (CH_3CH_2S)_2Hg + H_2O}
</math>
</div>
== Θειολεστέρες ==
Όπως οι [[αλκοόλες]] παράγουν [[εστέρες]] με [[οξέα]], έτσι και οι θειόλες παράγουν [[θειολεστέρες]] με αυτά. Π.χ. με επίδραση [[καρβονικά οξέα|καρβονικών οξέων]] σε αιθανοθειόλη<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B3.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{CH_3CH_2SH + RCOOH \xrightarrow{H^+} RCOSCH_2CH_3 + H_2O}
</math>
</div>
== Θειοκετάλες ==
Με επίδραση [[καρβονύλιο|καρβονυλικών ενώσεων]] παράγονται [[θειοκετάλες]]<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B4.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{2CH_3CH_2SH + >C=O \xrightarrow{H^+} >C(SCH_2CH_3)_2 + H_2O}
</math>
</div>
== Διαιθυλοδιθειαιθέρας ==
Με επίδραση [[χλωριούχος χαλκός|χλωριούχου χαλκού]] (CuCl<sub>2</sub>) παράγεται [[διαιθυλοδιθειαιθέρας]]<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B5.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>
\mathrm{2CH_3CH_2SH + 2CuCl_2 \xrightarrow{} CH_3CH_2SSCH_2CH_3 + Cu_2Cl_2 + 2HCl}
</math>
</div>
== Αιθανοσουλφονικό οξύ ==
Με [[οξειδοαναγωγή|οξείδωση]] αιθανοθειόλης παράγεται αιθανοσουλφονικό οξύ (CH<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H)<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B6.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{CH_3CH_2SH + 3HNO_3 \xrightarrow{} CH_3CH_2SO_3H + 3HNO_2}
</math><br />ή<br />
<math>\mathrm{CH_3CH_2SH + 3HIO_4 \xrightarrow{} CH_3CH_2SO_3H + 3HIO_3}</math>
</div>
== Αιθάνιο ==
1. Με επίδραση [[φωσφορώδης τριαιθυλεστέρας|φωσφορώδη τριαιθυλεστέρα]] [(CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>P] παράγεται [[αιθάνιο]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>3</sub>)<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B7.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{CH_3CH_2SH + (CH_3CH_2O)_3P \xrightarrow{} CH_3CH_3 + (CH_3CH_2O)_3PS}
</math>
</div>
2. Με επίδραση [[υδρογόνο|υδρογόνου]] και με [[κατάλυση|καταλύτη]] [[νικέλιο]] (μέθοδος Raney) παράγεται [[αιθάνιο]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>3</sub>)<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.269, §11.6B8.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{CH_3CH_2SH + H_2 \xrightarrow{Ni\;(Raney)} CH_3CH_3 + H_2S}
</math>
</div>
| |||