Εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης διαλυμάτων: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Ρομπότ: Προσθήκη: te:గాఢత
μ Ρομπότ: Τροποποίηση: ro:Concentrație; διακοσμητικές αλλαγές
Γραμμή 2:
Επειδή οι φράσεις "αραιό διάλυμα" ή "πυκνό διάλυμα" δεν είναι ακριβείς και απλά δηλώνουν αν ένα διάλυμα έχει μικρή ή μεγάλη περιεκτικότητα, υπήρξε η ανάγκη ακριβέστερων εκφράσεων που να δηλώνουν επακριβώς την ποσότητα (σε g, ή σε mL ή σε moles) της διαλυμένης ουσίας σε ορισμένη μάζα (g ή Kg) ή ορισμένο όγκο (mL ή L) διαλύματος ή διαλύτη. <br />
Οι εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης χρησιμοποιούνται ευρύτατα στη χημεία για υδατικά (ή μη) διαλύματα και διαφέρουν μεταξύ τους στο ότι οι πρώτες αναφέρονται σε μάζα ή όγκο διαλυμένης ουσίας ενώ οι δεύτερες σε moles διαλυμένης ουσίας. Πρέπει όμως να σημειωθεί ότι οι εκφράσεις αυτές αναφέρονται στην ή στις διαλυμένες ουσίες τη στιγμή που αυτές διαλύονται στο διαλύτη και πριν συμβεί ίσως κάποια χημική αντίδραση μεταξύ τους ή με το διαλύτη. Διαφορετική περίπτωση πρέπει να αναφέρεται ρητώς.<br />
Στις εκφράσεις αυτές συνήθως δε χρησιμοποιούνται οι μονάδες μάζας ή όγκου του Διεθνούς Συστήματος Μονάδων (SI) αλλά τα υποπολλαπλάσιά τους. Έτσι αντί για τo χιλιόγραμμο (kg) χρησιμοποιείται το γραμμάριο (g) και αντί του κυβικού μέτρου (m<sup>3</sup>) χρησιμοποιείται το λίτρο (L) ή το χιλιοστόλιτρο (mL ή cm<sup>3</sup>). Οι όγκοι των αερίων αναφέρονται συνήθως σε συνθήκες stp (πίεση 1 Atm και θερμοκρασία 0&nbsp;°C) ενώ οι μάζες των ουσιών θεωρείται ότι δεν επηρεάζονται από τις συνθήκες. <br />
Στις παρακάτω εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης, οι μάζες των ουσιών μπορούν να μετρηθούν με ζυγό ακριβείας μέχρι 0.2 mg και οι όγκοι με ογκομετρικό κύλινδρο ή ογκομετρική φιάλη ή σιφώνιο πλήρωσης για μεγαλύτερη ακρίβεια.
 
== Εκφράσεις περιεκτικότητας ==
<big>'''Επί τοις εκατό βάρος κατά βάρος (% w/w ή % κ.β.)'''</big><br />
 
Γραμμή 27:
Η έκφραση αυτή δηλώνει τα mL μιας χημικής ουσίας, συνήθως υγρής, που είναι διαλυμένα σε 100 mL διαλύματος. Όταν διαλύεται μια υγρή ουσία σε ένα διαλύτη, ο όγκος του τελικού διαλύματος είναι το άθροισμα των όγκων διαλύτη και διαλυμένης παρόλο που πιθανόν να παρατηρούνται κάποιες μικρομεταβολές (όπως π.χ. συστολή όγκου) λόγω δυνάμεων που ασκούνται μεταξύ των μορίων της διαλυμένης και του διαλύτη. Η % v/v περιεκτικότητα χρησιμοποιείται κυρίως στα αλκοολούχα ποτά, οπότε αναφέρεται στην ποσότητα διαλυμένης αιθανόλης και στα αέρια μίγματα.<br />
Παραδείγματα :<br />
* Υδατικό διάλυμα οινοπνεύματος 30 % v/v σημαίνει ότι σε 100 mL διαλύματος είναι διαλυμένα 30 mL οινοπνεύματος.
* Αν παρασκευάσουμε ένα διάλυμα διαλύοντας 20 mL μεθανόλης σε 200 mL νερού, τότε το διάλυμα (που θα έχει όγκο 200 + 20 = 220 mL) θα έχει περιεκτικότητα : 100 × 20 / 220 = % w/v.
* Ο αέρας έχει περιεκτικότητα περίπου 78 % v/v σε άζωτο και 21 % v/v σε οξυγόνο.
* Αν μια μπύρα έχει περιεκτικότητα 5 % vol, τότε υπάρχουν 5 mL οινοπνεύματος σε 100 mL μπύρας.
Γραμμή 34:
* Για να παρασκευάσουμε ένα υδατικό διάλυμα 10 % v/v αρκεί να διαλύσουμε 10 mL υγρής ουσίας σε 90 mL νερού (ή 20 mL ουσίας σε 180 mL νερού κλπ.)
 
== Εκφράσεις συγκέντρωσης ==
<big>'''Μοριακή κατ' όγκο συγκέντρωση ή Molarity ή συγκέντρωση'''</big><br />
 
Γραμμή 116:
* Κατά την παρασκευή διαλύματος 0.1 Μ K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> διαλύεται πάλι 0.1 mol (περίπου 17.4 g) Κ<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> σε νερό έτσι ώστε ο τελικός όγκος να είναι 1 L. To Κ<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> όμως είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης και στο διάλυμα διίσταται πλήρως (Κ<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2Κ<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>) αποδίδοντας 2 ιόντα Κ<sup>+</sup> και 1 ιόν SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> ανά κρύσταλλο άλατος, άρα μέσα στο διάλυμα δεν υπάρχει πλέον Κ<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> αλλά 0.2 M ιόντων Κ<sup>+</sup> και 0.1 Μ ιόντων SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>. Επομένως με την έκφραση 0.1 F απλά παρέχεται η πραγματική συγκέντρωση του άλατος που αρχικά διαλύθηκε, ενώ η έκφραση 0.1 Μ πρέπει να διευκρινιστεί ότι αναφέρεται στα θειικά ιόντα.
 
== Άλλες εκφράσεις της σύστασης διαλύματος και γενικότερα μίγματος ==
<big>'''Οι εκφράσεις "μέρη στο..." (parts per..., pp...)'''</big><br />
 
Γραμμή 145:
<big>'''Η αναλογία όγκων'''</big><br />
 
Η αναλογία όγκων δείχνει (V<sub>1</sub>:V<sub>2</sub>) δείχνει ποιά είναι η μικρότερη ακέραιη σχέση όγκων των συστατικών αέριου μίγματος ή διαλύματος που σχηματίζεται από ανάμιξη υγρών. Για τα συστατικά αέριου μίγματος, επειδή αυτά βρίσκονται στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, η έκφραση αυτή ταυτίζεται αριθμητικά με την ακέραιη αναλογάι moles.
 
<big>'''Η περιεκτικότητα % κατά mole'''</big><br />
 
Η περιεκτικότητα % κατά mole δείχνει πόσα moles από κάθε συστατικό περιέχονται σε ποσότητα μίγματος που περιέχει συνολικά 100 mol από τα συστατικά του. Για τα συστατικά αέριου μίγματος, επειδή αυτά βρίσκονται στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, η έκφραση αυτή ταυτίζεται αριθμητικά με την περιεκτικότητα % v/v.
 
<big>'''Η ακέραιη γραμμομοριακή αναλογία'''</big><br />
 
Η ακέραιη γραμμομοριακή αναλογία δείχνει ποιά είναι η μικρότερη ακέραιη αναλογία των αριθμών των moles των συστατικών του μίγματος. Για τα συστατικά αέριου μίγματος, επειδή αυτά βρίσκονται στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, η έκφραση αυτή ταυτίζεται αριθμητικά με την αναλογία όγκων.
 
== Σημειώσεις ==
<references />
 
== Πηγές ==
# Βασιλικιώτης Γ. Σ. "Ποιοτική Ανάλυση", Θεσσαλονίκη 1980.
# Βασιλικιώτης Γ. Σ. "Ποσοτική Ανάλυση", Θεσσαλονίκη 1980.
# Μπαζάκης Ι. Α. "Γενική Χημεία", Αθήνα.
# Μανουσάκης Γ.Ε. "Γενική και Ανόργανη Χημεία", Τόμοι 1ος και 2ος, Θεσσαλονίκη 1981.
# Μανωλκίδης Κ., Μπέζας Κ. "Στοιχεία Ανόργανης Χημείας", Έκδοση 14η, Αθήνα 1984.
# Μανωλκίδης Κ., Μπέζας Κ. "Χημικές Αντιδράσεις", Αθήνα 1976.
# Γιαννακουδάκης Δ. Α. "Φυσική Χημεία Ομογενών και Ετερογενών Συστημάτων", Θεσσαλονίκη 1986.
# Βασιλικιώτης Γ. Σ. "Χημεία Περιβάλλοντος", Θεσσαλονίκη 1986.
 
== Εξωτερικοί σύνδεσμοι ==
* [http://en.wikipedia.org/wiki/Concentration Συγκέντρωση]
 
[[Κατηγορία:Χημεία]]
 
[[Κατηγορία:Διαλύματα]]
 
Γραμμή 205 ⟶ 204 :
[[pl:Stężenie (chemia)]]
[[pt:Concentração (química)]]
[[ro:DiluțieConcentrație]]
[[ru:Концентрация растворов]]
[[simple:Concentration]]