Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Χημικός τύπος»

μ
r2.7.2) (Ρομπότ: Προσθήκη: ia:Formula chimic; διακοσμητικές αλλαγές
μ (r2.6.4) (Ρομπότ: Προσθήκη: ta:மூலக்கூறு வாய்பாடு)
μ (r2.7.2) (Ρομπότ: Προσθήκη: ia:Formula chimic; διακοσμητικές αλλαγές)
 
Υπάρχουν πέντε βασικά είδη χημικών τύπων:
* '''Εμπειρικός χημικός τύπος'''
* '''Μοριακός τύπος'''
* '''Ηλεκτρονιακός τύπος'''
* '''(επίπεδος) Συντακτικός τύπος'''
* '''Στερεοχημικός τύπος'''
 
Ο ''χημικός τύπος'' μερικές φορές αναφέρεται μόνο για τα δύο πρώτα είδη τύπων που είναι λατινο-γραμματάριθμοι κώδικες με τους οποίους χαρακτηρίζονται οι [[χημική ουσία|χημικές ουσίες]]. Αν η ουσία απαρτίζεται από μόρια, τότε ο χημικός τύπος είναι μοριακός, αλλιώς είναι εμπειρικός.
 
== Εμπειρικός τύπος ==
 
Ο '''εμπειρικός τύπος''' περιέχει μόνο τις βασικές πληροφορίες, άρα και τις λιγότερες από όλα τα άλλα είδη τύπων. Οι πληροφορίες που παρέχει είναι το είδος των ατόμων που συμμετέχουν και σε ποιές αναλογίες. Ο εμπειρικός τύπος μιας ουσίας προκύπτει από την ποιοτική και ποσοτική της ανάλυση, όπου η πρώτη προσδιορίζει το είδος των ατόμων που συμμετέχουν και η δεύτερη τις αναλογίες. Ωστόσο, αυτές οι δύο αναλύσεις μπορούν να γίνουν ταυτόχρονα. Για παράδειγμα ο εμπειρικός τύπος του [[1,2-διχλωροαιθένιο|2-χλωροαιθένιου]] είναι CHCl. Επίσης, το [[αλάτι]] (χλωριούχο νάτριο) που περιέχει ίσο αριθμό ιόντων [[χλώριο|χλωρίου]] και [[νάτριο|νατρίου]] ο μοριακός του τύπος είναι '''NaCl'''.
 
== Μοριακός τύπος ==
 
'''Μοριακός τύπος''' ονομάζεται ο λατινο-γραμματάριθμος κωδικός με τον οποίο χαρακτηρίζονται οι [[χημική ουσία|χημικές ουσίες]] που απαρτίζονται από [[μόριο|μόρια]]. Αυτός ο κωδικός φανερώνει ποιά [[χημικό στοιχείο|χημικά στοιχεία]] περιέχονται σε μια ένωση καθώς, σε ποιες αναλογίες και πόσα άτομα ακριβώς περιέχονται στο μόριο.
Αυτός ο '''μοριακός τύπος'''('''ΜΤ'''), όπως λέγεται, μιας ουσίας, χρησιμοποιεί ακριβώς τα [[χημικό σύμβολο|χημικά σύμβολα]] των στοιχείων εκείνων που συγκροτούν την ουσία, ως ένα λατινογράμματο σύνολο. Οι δε αριθμοί που περιέχονται σε συγκεκριμένες πάντα θέσεις ανάμεσα των επιμέρους χημικών συμβόλων των στοιχείων μαρτυρούν τον ακριβή αριθμό των ατόμων των στοιχείων αυτών που συγκροτούν το μόριο της ουσίας.
 
=== Γενικός μοριακός τύπος ===
 
Κάποιες [[χημικές ενώσεις]], όπως τα [[πολυμερές|πολυμερή]] και οι [[ομόλογη σειρά|ομόλογες σειρές]], περιγράφονται με γενικευμένους μοριακούς τύπους. Αυτοί οι γενικευμένοι μοριακοί τύποι ονομάζονται '''γενικοί μοριακοί τύποι''' ('''ΓΜΤ''').
 
=== Παραδείγματα ===
 
Παράδειγμα ένα μόριο [[νερό|νερού]] περιέχει [[υδρογόνο|υδρογόνου]] ('''Η''') άτομα 2 και [[Οξυγόνο|οξυγόνου]] ('''Ο''') άτομα ένα. Επομένως ο χημικός τύπος του νερού είναι [[Υδρογόνο|H]]<sub>2</sub>[[Οξυγόνο|O]]. Το [[άζωτο]] "Ν" έχει μοριακό τύπο '''Ν<sub>2</sub>''' και αυτό επειδή το μόριό του έχει 2 άτομα.
Το [[1,2-διχλωροαιθένιο]] έχει απαρτίζεται από μόρια, άρα έχει μοριακό τύπο, ο οποίος είναι ο <math>C_2 H_2 Cl_2</math>.
 
== Ηλεκτρονιακός τύπος ==
[[Αρχείο:Electron shell 011 Sodium (el).svg|μικρογραφία|Ηλεκτρονιακός τύπος του [[νάτριο|Νατρίου]] στη [[θεμελιώδης κατάσταση|θεμελιώδη κατάσταση]].]]
[[Αρχείο:H2O-el.PNG|μικρογραφία|Ηλεκτρονιακός τύπος του [[νερό|νερού]].]]
Ο ηλεκτρονιακός τύπος περιέχει τις πληροφορίες όλων των προηγούμενων τύπων και επιπλέον δείχνει τους ενδομοριακούς συνδέσμους εντός του μορίου ή του πλέγματος και την εσωτερική δομή των ατόμων που συμμετέχουν. Επιπλέον, μπορούν να παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τη διάταξη των ατόμων στο πλέγμα ή το μόριο.
 
== Συντακτικός τύπος ==
[[FileΑρχείο:Methan Lewis.svg|αριστερά|μικρογραφία|Συντακτικός τύπος του μεθανίου]]
 
Ο συντακτικός τύπος αναπαριστά τα άτομα που συμμετέχουν στο πλέγμα ή στο μόριο, τους [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικούς δεσμούς]] και συνήθως και τους [[δεσμοί υδρογόνου|δεσμούς υδρογόνου]]. Υπάρχουν και κάποιες παραλλαγές κυρίως στην [[οργανική χημεία]] όπου τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου δεν αναπαριστώνται. Ο συντακτικός τύπος εκφράζει τον τρόπο με τον οποίο τα άτομα συντάσσονται στο πλέγμα ή το μόριο.
Τα [[πολυμερές|πολυμερή]] περιγράφονται με γενικευμένους συντακτικούς τύπους οι οποίοι συνδυάζουν χαρακτηριστικά από τους συντακτικούς τύπους αλλά και του γενικούς μοριακούς.
 
== Στερεοχημικός τύπος ==
[[Αρχείο:Methane-3D-space-filling.svg|αριστερά|μικρογραφία|Στερεοχημικός τύπος του μεθανίου.]]
 
[[ht:Fòmil chimik]]
[[hu:Kémiai képlet]]
[[ia:Formula chimic]]
[[id:Rumus kimia]]
[[io:Kruda formulo]]
81.091

επεξεργασίες