Βάμμα ηλιοτροπίου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 57:
|σταθερά α =
|σταθερά β =
|πυκνότητα = περίπου 1 g/mL
|διαλυτότητα στο νερό = διαλυτό
|διαλυτότητα σε διαλύτες =
|ιξώδες =
|δείκτης διάθλασης =
|τάση ατμών =
|εμφάνιση = ιώδες, καφέ ή κόκκινο <br />υδ/κό διάλυμα
|γωνία στροφής πολωμένου φωτός =
<!---------Ενότητα : Χημικες ιδιότητες--------->
Γραμμή 126:
Από τις λειχήνες, το ηλιοτρόπιο εξάγεται με κατεργασία με αμμωνία, ποτάσα και ασβέστη και με την παρουσία αέρα παράγονται τα διάφορα χρωμοφόρα συστατικά του ηλιοτροπίου. Το 1840, το ηλιοτρόπιο διαχωρίστηκε εν μέρει σε σειρά ουσιών που ονομάζονται ερυθρολείνη, αζολιτμίνη, σπανιολιτμίνη κλπ.<ref>[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/343896/litmus Encyclopædia Britannica]</ref>
Για την παρασκευή εργαστηριακού βάμματος ηλιοτροπίου 4 % w/v, διαλύονται 4 g σκόνης ηλιοτροπίου σε 100 mL νερού<ref>[http://2ekfe.ira.sch.gr/chem_lyk/A_lyk/deiktes.pdf 2o EKΦΕ ΗΡΑΚΛΕΙΟΥ]</ref>.
Η κυριότερη χρήση του βάμματος ηλιοτροπίου αλλά και του χαρτιού είναι οι δοκιμές οξύτητας και αλκαλικότητας. Υγρό χαρτί ηλιοτροπίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί επίσης σε δοκιμές υδατοδιαλυτών αερίων : το αέριο διαλύεται στο νερό και το διάλυμα χρωματίζει το χαρτί. Έτσι, για παράδειγμα, η αέρια αμμωνία, που είναι βάση, χρωματίζει κόκκινο το μπλε χαρτί ηλιοτροπίου.
Γραμμή 133:
== Τοξικότητα - Προφυλάξεις ==
Παρόλο που δεν υπάρχουν ακριβή στοιχεία για την τοξικότητα του βάμματος ηλιοτροπίου και τα αραιά διαλύματά του (< 1% w/v) δεν είναι τοξικά<ref name=Foreducational>[http://www.sargentwelch.com/pdf/msds/Litmus_Solution_0.5pct_418.00.pdf MSDS Litmus Solution, 0.5% aqueous. For educational use only]</ref>, το διάλυμα πρέπει να θεωρηθεί επικίνδυνο σε περίπτωση επαφής με το δέρμα (ερεθιστικό), επαφής με τα μάτια (
== Το βάμμα ηλιοτροπίου ως δείκτης ==
| |||