Υδροξώνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

[[Αρχείο:Hydronium.png|thumb|Υδροξώνιο (σχηματική αναπαράσταση)]]

Το '''υδροξώνιο''', γνωστό και απλά ως '''οξώνιο''' αλλά και ως '''πρωτόνιο''' ή και '''κατιόν υδρογόνου''', είναι θετικό πολυατομικό [[ιόν]] (κατιόν) με [[Χημικός τύπος|χημικό τύπο]] '''H₃O⁺'''.

Η ύπαρξη υδροξωνίου στην κατάσταση διάλυσης και μέσα σε μικτά με το [[νερό]] οργανικά διαλυτικά μέσα, έχει επιβεβαιωθεί πολλές φορές με τη [[φασματομετρία]] IR και NMR, την [[αγωγιμομετρία]] και [[πολαρογραφία]]. Επίσης, στη στερεή κατάσταση αποδείχθηκε η ύπαρξή του με [[ακτίνες Χ]] σε πολλά υδρίδια των [[οξύ|οξέων]]. Έτσι, για παράδειγμα, το κρυσταλλικό πλέγμα του [[υπερχλωρικό οξύ|υπερχλωρικού οξέος]] (HClO₄) αποτελείται από τα [[κατιόν|κατιόντα]] H₃O⁺ και τα [[ανιόν|ανιόντα]] ClO₄^-.<br />

Στο υδροξώνιο, τα [[άτομο|άτομα]] [[Υδρογόνο|υδρογόνου]] ενώνονται με το άτομο [[οξυγόνο|οξυγόνου]] με [[Ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικό δεσμό]]. Μπορούμε να πούμε ότι το ένα από τα τρία άτομα υδρογόνου ενώνεται με ημιπολικό δεσμό με το οξυγόνο, αφού το κοινό ζεύγος [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] το προσφέρει το οξυγόνο.<br />

Όπως φαίνεται και στις εικόνες, το υδροξώνιο έχει δομή τριγωνικής πυραμίδας με το άτομο του οξυγόνου στην κορυφή. Η γωνία των δεσμών Η-Ο-Η είναι περίπου 113°. Το Η₃Ο⁺ έχει [[διπολική ροπή]] και ανήκει στην [[ομάδα σημείου]] C_3v.<br />

Η έννοια του [[PH|pΗ]], που αποτελεί μια από τις σημαντικότερες έννοιες της χημείας, στηρίζεται στην ποσότητα υδροξωνίων ενός διαλύματος. Είναι γνωστό ότι : pH = - log[H₃O⁺]. Η συγκέντρωση ([[Molarity|Μοριακή κατ' όγκο συγκέντρωση ή Molarity]], mol/L) δηλαδή, των υδροξωνίων αποτελεί καθοριστικό παράγοντα για το χαρακτηρισμό ενός [[διάλυμα|διαλύματος]] ως όξινου, αλκαλικού ή ουδέτερου.

 

 

[[Κατηγορία:Χημικές ενώσεις]]

[[Κατηγορία:Χημικές ουσίες]]

 

[[da:Hydronium]]

[[en:Hydronium]]

[[et:Hüdrooniumioon]]

[[fr:Ion hydronium]]