Ιδανικό αέριο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

μ
Ρομπότ: Προσθήκη: ar, be, be-x-old, ca, et, hr, hu, is, kk, la, mk, ml, ms, nn, ro, simple, sr, ta, tr, vi Τροποποίηση: ko, lt, pt; διακοσμητικές αλλαγές
(Μερικές αλλαγές και τροποποιήσεις.)
μ (Ρομπότ: Προσθήκη: ar, be, be-x-old, ca, et, hr, hu, is, kk, la, mk, ml, ms, nn, ro, simple, sr, ta, tr, vi Τροποποίηση: ko, lt, pt; διακοσμητικές αλλαγές)
όπου
 
* '''Ρ''' η απόλυτη [[πίεση]]
* '''V''' ο ειδικός [[όγκος]]
* '''Τ''' η απόλυτη [[θερμοκρασία]]
* '''n''' ο αριθμός των [[γραμμομόριο|γραμμομορίων]]
* '''R''' η παγκόσμια σταθερά των αερίων
* '''k<sub>B</sub>''' η σταθερά του Μπόλτζμαν
 
Οι δύο μορφές της παραπάνω σχέσης είναι ισοδύναμες. Η εξίσωση αυτή ονομάζεται επίσης '''εξίσωση ελαστικότητας''' ή '''γενική εξίσωση της κατάστασης''' του αερίου και παρέχει την σχέση που συνδέει τα τρία χαρακτηριστικά στοιχεία του δηλαδή πίεση, ειδικό όγκο και θερμοκρασία του και ισχύει για οποιαδήποτε κατάσταση του αερίου εφόσον εκείνο βρίσκεται σε [[θερμοδυναμική ισορροπία]].
Πιο συγκεκριμένα, οι παραδοχές που γίνονται για το ιδανικό αέριο είναι οι εξής:
 
* Τα μόρια που το αποτελούν είναι σημειακά και πεπερασμένης μάζας.
* Τα μόρια συγκρούονται μεταξύ τους σύμφωνα με τους νόμους [[κρούση|κρούσης]] των σφαιρών. Σε συνδυασμό με το σημειακό χαρακτήρα των σωματιδίων, αυτό σημαίνει ότι θεωρούμε τις κρούσεις πάντα μετωπικές, όπου το μόνο που μεταβάλλεται είναι το μέτρο και η φορά (όχι όμως η διεύθυνση) της ταχύτητας των σωματιδίων. Οι κρούσεις είναι ελαστικές οπότε το σύνολο της κινητικής ενέργειας των μορίων διατηρείται.
* Τα μόρια δεν αλληλεπιδρούν με κανέναν άλλο τρόπο μεταξύ τους. Δεν υπάρχουν δηλαδή, για παράδειγμα, ηλεκτρικές δυνάμεις έλξης ή άπωσης.
 
Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από αυτό το μοντέλο, καθώς δεν είναι σημειακά, και οι κρούσεις και αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους είναι πιο περίπλοκες. Ρεαλιστικότερα μοντέλα που περιγράφουν πραγματικά (αλληλεπιδρώντα) αέρια χωρίζονται σε δύο κατηγορίες: Φαινομενολογικά και θεωρητικά. Παράδειγμα φαινομενολογικού μοντέλου αποτελεί η [[εξίσωση φαν Ντερ Βάαλς]], ενώ παράδειγμα θεωρητικού μοντέλου αποτελεί [[καταστατική εξίσωση Βίριαλ]].
 
=== Δείτε επίσης ===
* [[Νόμος του Μπόιλ]]
* [[Νόμος Γκέι-Λουσάκ]]
* [[Νόμος του Σαρλ]]
 
[[Κατηγορία: Κατάσταση της ύλης]]
[[Κατηγορία: Θερμοδυναμική]]
 
[[ar:غاز مثالي]]
[[be:Ідэальны газ]]
[[be-x-old:Ідэальны газ]]
[[bg:Идеален газ]]
[[itca:Gas idealeideal]]
[[cs:Ideální plyn]]
[[de:Ideales Gas]]
[[eo:Ideala gaso]]
[[es:Gas ideal]]
[[et:Ideaalne gaas]]
[[fa:گاز ایده‌آل]]
[[fi:Ideaalikaasu]]
[[fr:Gaz parfait]]
[[ko:이상 기체]]
[[it:Gas ideale]]
[[he:גז אידאלי]]
[[hr:Idealni plin]]
[[hu:Ideális gáz]]
[[is:Kjörgas]]
[[it:Gas ideale]]
[[ja:理想気体]]
[[kk:Идеал газ]]
[[ko:이상기체]]
[[la:Gas ideale]]
[[lt:Idealiosios dujos]]
[[lv:Ideāla gāze]]
[[ltmk:IdealiosИдеален dujosгас]]
[[ml:ആദർശവാതകം]]
[[ms:Gas unggul]]
[[nl:Ideaal gas]]
[[jann:理想気体Ideell gass]]
[[no:Ideell gass]]
[[pl:Gaz doskonały]]
[[pt:Gás perfeitoideal]]
[[ro:Gaz ideal]]
[[ru:Идеальный газ]]
[[simple:Ideal gas]]
[[sk:Ideálny plyn]]
[[sl:Idealni plin]]
[[sr:Идеални гас]]
[[fi:Ideaalikaasu]]
[[sv:Ideal gas]]
[[ta:இலட்சிய வாயு]]
[[tr:İdeal gaz]]
[[uk:Ідеальний газ]]
[[vi:Khí lý tưởng]]
[[zh:理想氣體]]