Ηλεκτρονική δομή: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Οι τέσσερις κβαντικοί αριθμοί είναι οι [[κύριος κβαντικός αριθμός|n]],[[αζιμουθιακό κβαντικός αριθμός|l]],[[μαγνητικός κβαντικός αριθμός|m_l]],[[σπιν|m_s]]. Ο n αντιστοιχεί στις [[στοιβάδα|στοιβάδες]] και παίρνει τιμές [[φυσικός αριθμός|φυσικούς αριθμούς]], προσδιορίζει την απόσταση από τον πυρήνα. Ο l αντιστοιχεί στις υποστοιβάδες και παίρνει τιμές 0, 1,...,(n-1), αν και συνήθως χρησιμοποιούνται τα αντίστοιχα γράμματα s, p, d ,f, προσδιορίζει το σχήμα της τροχιάς. Ο m_l παίρνει τιμές -l, -(l-1),...,-1,0,1,...,l-1,l,. Ο m_s παίρνει τιμές ±½, αντιστοιχεί σε ένα από τα δύο μέρη ενός ζεύγους ηλεκτρονίων. Κάθε πιθανή τετράδα των κβαντικών αριθμών αντιστοιχεί σε μία θέση που μπορεί να καταλάβει ένα μόνο ηλεκτρόνιο.

 

 

== Η ενέργεια του ηλεκτρονίου συναρτήσει των κβαντικών αριθμών ==