Χρόνος ημιζωής: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ r2.6.4) (Ρομπότ: Προσθήκη: zh-yue:半衰期
Q43 (συζήτηση | συνεισφορές)
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας
Γραμμή 1:
'''Ημιζωή''' ονομάζεται η περίοδος της αντίδρασης της μισής ποσότητας των ενεργών [[αντιδρών|αντιδρώντων]], όπου η αντίδραση μπορεί να είναι [[χημική αντίδραση|χημική]] ή [[πυρηνική αντίδραση|πυρηνική]]<ref name="Γενική Χημεία">{{cite book|last=Ebbing|first=Darrell D.|coauthors=Steven D. Gammon|others=Νικόλαος Δ. Κλούρας (μετάφραση)|title=Γενική Χημεία|publisher=Τραυλός|location=Αθήνα|edition=έκτη|series=|pages=144-145|isbn=960-7990-66-8|url=http://www.travlos.gr|accessdate=9-1-2010}}
</ref>. Έστω Α η ποσότητα ενός αντιδρώνος που θεωρητικά θα αντιδράσει όλο, τότε σε συγκεκριμένο χρονικό διάστημα η μισή ποσότητα της ουσίας αντιδρά, άρα χάνεται, ώστε να έχει μείνει η μισή ποσότητα από την αρχική. Το συγκεκριμένο χρονικό διάστημα είναι χαρακτηριστικό για κάθε αντίδραση και εξαρτάται ή δεν εξαρτάται από τη συγκέντρωση του αντιδρώντος<ref name="Γενική Χημεία">Στις χημικές αντιδράσεις η συνάρτηση εξαρτάται από το [[νόμος της ταχύτητας (χημεία)|νόμο της ταχύτητας]].</ref>. Έτσι, η ποσότητα του στοιχείου συναρτήσει ισαπέχοντων χρονικών στιγμών είναι φθίνουσα [[γεωμετρική πρόοδος]], ενώ γενικά είναι φθίνουσα [[εκθετική συνάρτηση]] του χρόνου. Αυτή η σχέση ποσότητας αντιδρώντος και χρόνου αποδεικνύεται θεωρητικά. <!--εκκρεμεί προσθήκη απόδειξης|χημικές νατιδράσεις:δεδομένου του νόμου της ταχύτητας προκύπτει με διαφορικό λογισμό-->
Ο χρόνος ημιζωής επηρεάζει πρακτικά και την ανθρώπινη αντίληψη της αντίδρασης<ref name="Γενική Χημεία">Χαρακτηριστικά παραδείγματα αναφέρονται στη σελίδα 872.</ref>. Μπορεί ο χρόνος να είναι εκατομύρια χρόνια, ώστε η αντίδραση ουσιαστικά να μη συμβαίνει, ή να είναι εξαιρετικά μικρή, ώστε η αντίδραση να συμβαίνει για την ανθρώπινη αντίληψη ακαριαία ή πολύ γρήγορα. Όταν η ποσότητα του αντιδρώντος είναι πλέον αμεληταίααμελητέα (τυπικά μετά από 10 ημιζωές) και δε γίνεται να εντοπιστεί θεωρούμε ότι τελείωσε η αντίδραση.
 
== Αναφορές ==