PH: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Σε ένα υδατικό διάλυμα, πραγματοποιείται [[αυτοϊοντισμός]] του νερού. Με άλλα λόγια, ορισμένα [[μόρια]] νερού διασπώνται προς σχηματισμό ιόντων υδρογόνουυδροξωνίου και υδροξυλίου:

H2H₂Ο ↔ H₃Ο⁺ + OH^-—

Ο αριθμός των σχηματιζόμενων ιόντων είναι μικρός. Αποδεικνύεται όμως ότι σε συγκεκριμένη [[θερμοκρασία]] το γινόμενο των συγκεντρώσεων [H₃Ο⁺] και [OH^-—] είναι σταθερό. Για παράδειγμα, στους 25^οC το γινόμενο αυτό, το οποίο ονομάζεται [[σταθερά ιοντισμού του νερού]] και συμβολίζεται με K_w, είναι ίσο με 10^-14. Ισχύει δηλαδή:

[H₃Ο⁺] ·[OH^-—] = 10^-14

Λογαριθμίζοντας την παραπάνω σχέση βρίσκουμε ότι ανάμεσα στο pH και το pOH σε ένα υδατικό διάλυμα στους 25°C ισχύει:

<center>'''pH + pOH = 14'''</center>