Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Ισότοπο»

822 bytes προστέθηκαν ,  πριν από 7 έτη
μ
μ (+)
 
== Γενικά ==
Τα ισότοπα θα μπορούσαν να χαρακτηρισθούν ως διαφορετικές εκδοχές, ή παραλλαγές του ίδιου του στοιχείου. Όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν ίδιο [[Ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] και επομένως τις ίδιες [[χημική ιδιότητα|χημικές ιδιότητες]], παρουσιάζοντας διαφορά μόνο στον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]]. Ωστόσο τα ισότοπα μπορεί να παρουσιάζουν διαφορετικές [[φυσική ιδιότητα|φυσικές ιδιότητες]] όπως για παράδειγμα στην [[πυκνότητα]]. Σημαντική διαφορά μεταξύ των ισοτόπων του ίδιου ατομικού αριθμού είναι ότι τα περισσότερα ισότοπα είναι ασταθή, ενώ μερικά μόνο είναι ''σταθερά''. Συνήθως τα ασταθή ισότοπα είναι [[ραδιενέργεια|ραδιενεργά]], καλούμενα εξ αυτού "ραδιοϊσότοπα".
 
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]] του που ονομάζεται και ''αριθμός νουκλεονίων''. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] και των [[νετρόνιο|νετρονίων]] (νουκλεόνια) του ατομικού του πυρήνα. Σημειώνεται ότι οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων εξαρτώνται από την ηλεκτρονική δομή τους που συνδέεται άμεσα με τον αριθμό πρωτονίων των πυρήνων τους. Αντίθετα τα νετρόνια δεν επηρεάζουν αυτές, πλην όμως συντελούν στη διαμόρφωση της τιμής της ατομικής μάζας των ατόμων των στοιχείων. Αυτό έχει ως συνέπεια τα ισότοπα να διακρίνονται μεταξύ τους από τις ατομικές μάζες τους. Σημαντική διαφορά μεταξύ των ισοτόπων του ίδιου ατομικού αριθμού είναι ότι τα περισσότερα ισότοπα είναι ασταθή, ενώ μερικά μόνο είναι ''σταθερά''. Συνήθως τα ασταθή ισότοπα είναι [[ραδιενέργεια|ραδιενεργά]], καλούμενα εξ αυτού "[[ραδιοϊσότοπο|ραδιοϊσότοπα]]".
 
Χαρακτηριστικά παραδείγματα :
41.167

επεξεργασίες