Ισότοπο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ →Γενικά: + |
μ + § |
||
Γραμμή 6:
Τα ισότοπα θα μπορούσαν να χαρακτηρισθούν ως διαφορετικές εκδοχές, ή παραλλαγές του ίδιου του στοιχείου. Όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν ίδιο [[Ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] και επομένως τις ίδιες [[χημική ιδιότητα|χημικές ιδιότητες]], παρουσιάζοντας διαφορά μόνο στον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]]. Ωστόσο τα ισότοπα μπορεί να παρουσιάζουν διαφορετικές [[φυσική ιδιότητα|φυσικές ιδιότητες]] όπως για παράδειγμα στην [[πυκνότητα]].
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]] του που ονομάζεται και ''αριθμός [[νουκλεόνιο|νουκλεονίων]]''. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] και των [[νετρόνιο|νετρονίων]] του ατομικού του πυρήνα. Σημειώνεται ότι οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων εξαρτώνται από την ηλεκτρονική δομή τους που συνδέεται άμεσα με τον αριθμό πρωτονίων των πυρήνων τους. Αντίθετα τα νετρόνια δεν επηρεάζουν αυτές, πλην όμως συντελούν στη διαμόρφωση της τιμής της ατομικής μάζας των ατόμων των στοιχείων. Αυτό έχει ως συνέπεια τα ισότοπα να διακρίνονται μεταξύ τους από τις ατομικές μάζες τους. Σημαντική διαφορά μεταξύ των ισοτόπων του ίδιου ατομικού αριθμού είναι ότι τα περισσότερα ισότοπα είναι ασταθή, ενώ μερικά μόνο είναι ''σταθερά''. Συνήθως τα ασταθή ισότοπα είναι [[ραδιενέργεια|ραδιενεργά]], καλούμενα εξ αυτού "[[ραδιοϊσότοπο|ραδιοϊσότοπα]]".
== Αναφορά - Συμβολισμός ==
Κάθε ισότοπο προσδιορίζεται από το όνομα του συγκεκριμένου στοιχείου ακολουθούμενο από μία παύλα και τον μαζικό αριθμό του (π.χ. ήλιο-3 , το ήλιο-4 , άνθρακας-12 , άνθρακας-14 , ουράνιο-235, ουράνιο-239 κ.λπ.. Ως χημικό σύμβολο του ισοτόπου χρησιμοποιείται ομοίως το χημικό σύμβολο του στοιχείου, π.χ., «C» για τον άνθρακα, με δύο αριστερούς εκθέτες, έναν πάνω αριστερά και ένα κάτω επίσης αριστερά. Ο άνω εκθέτης αποδίδει τον μαζικό αριθμό του ισοτόπου, ο δε κάτω τον ατομικό αριθμό του στοιχείου όπως π.χ. <sup>3</sup><sub>2</sub>He, <sup>4</sup><sub>2</sub>He, <sup>12</sup><sub>6</sub>C, <sup>14</sup><sub>6</sub>C, <sup>235</sup><sub>92</sub>U, και <sup>239</sup><sub>92</sub>U.
Όπως γίνεται αντιληπτό από τα παραπάνω παραδείγματα ο κάτω αριστερός εκθέτης παραμένει σταθερός για το ίδιο στοιχείο, επειδή όμως αυτό είναι γνωστό από το σύμβολο του στοιχείου τις περισσότερες φορές παραλείπεται διατηρώντας μόνο τον άνω αριστερό εκθέτη δηλαδή του μαζικού αριθμού έτσι τα παραπάνω απλουστεύονται αντίστοιχα σε <sup>3</sup>He, <sup>4</sup>He, <sup>12</sup>C, <sup>14</sup>C, <sup>235</sup>U, και <sup>239</sup>U.
* Το συνηθέστερο ισότοπο του [[άνθρακας|άνθρακα]] έχει 12 νουκλεόνια, εξ αυτού και ονομάζεται '''άνθρακας-12''' και συμβολίζεται <sup>12</sup>C.
* Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]: '''<sup>1</sup>Η''', '''<sup>2</sup>Η''' και '''<sup>3</sup>Η''' που ονομάζονται αντίστοιχα πρώτιο, δευτέριο και τρίτιο. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του υδρογόνου έχει: ένα πρωτόνιο και 0 νετρόνια στο <sup>1</sup>Η, 1 πρωτόνιο και 1 νετρόνιο στο <sup>2</sup>Η, 1 πρωτόνιο και 2 νετρόνια στο <sup>3</sup>Η.
| |||