Δεσμός άνθρακα - υδρογόνου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 3:
== Αντιδράσεις ==
Ο δεσμός άνθρακα - υδρογόνου είναι γενικά σχετικά αδρανής. Υπάρχουν όμως αρκετές κατηγορίες χημικών ενώσεων οι οποίες είναι αρκετά [[οξύ|όξινες]] ώστε σε κάποιους από τους δεσμούς C-H τους να είναι δυνατή η απόσπαση [[πρωτόνιο|πρωτονίου]]. Ανενεργοί (πάντα σχετικώς) χημικά είναι οι δεσμοί C-H των αλκανίων και των τμημάτων των άλλων κατηγοριών ενώσεων στις οποίες οι δεσμοί C-H δεν βρίσκονται κοντά σε κάποιο [[ετεροάτομο]] ([[οξυγόνο|οξυγόνου]], [[άζωτο|αζώτου]], [[πυρίτιο|πυριτίου]], κ.τ.λ.). Τέτοιοι δεσμοί συνήθως παίρνουν μέρος μόνο σε [[αντικατάσταση ελευθέρων ριζών]]
Παρόλο που ο δεσμός άνθρακα - υδρογόνου είναι ένας από τους ισχυρότερους που υπάρχουν, το μήκος τους ποικίλλει κατά πάνω από 30% στις μέτρια σταθερές οργανικές ενώσεις, ακόμη και με την απουσία ετεροατόμων<ref>http://www.cem.msu.edu/~reusch/OrgPage/bndenrgy.htm#dissbe</ref>:
|