Δεσμός άνθρακα - υδρογόνου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 1:
Ο '''δεσμός άνθρακα υδρογόνου''' (C-H) είναι ένας [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικός χημικός δεσμός]] μεταξύ ενός [[άτομο|ατόμου]] [[άνθρακας|άνθρακα]] και ενός ατόμου [[υδρογόνο|υδρογόνου]], που μπορεί να βρεθεί σε πολλές [[οργανικές ενώσεις]]<ref>March, Jerry (1985), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (3rd ed.), New York: Wiley, ISBN 0-471-85472-7</ref>. Το [[μέσος όρος|μέσο]] [[μήκος δεσμού]] άνθρακα - υδρογόνου είναι περίπου 109 [[πικόμετρο|pm]] και η (μέση) [[ενέργεια δεσμού]] του είναι περίπου 413 kJ/mol (δείτε τον πίνακα παρακάτω). Η [[ηλεκτραρνητικότητα]] κατά Pauling του άνθρακα είναι 2,55 και του υδρογόνου 2,20. Επομένως η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας των δυο [[χημικό στοιχείο|χημικών στοιχείων]] είναι 2,55 - 2,20 = 0,35 (υπέρ του άνθρακα). Αυτή η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας είναι (σχετικά) μικρή και γι' αυτό ο δεσμός άνθρακα - υδρογόνου θεωρείται γενικά μη πολικός<ref>Στην πραγματικότητα υπάρχει μια μικρή πολικότητα της τάξης του 3% (πηγή: Sargent-Welch Scientific Company).</ref>. Στο συντακτικό τύπο (συνήθως πολύπλοκων) χημικών ενώσεων, τα άτομα υδρογόνου και ο δεσμός των ατόμων άνθρακα προς αυτά συχνά
== Αντιδράσεις ==
|