Χημικό στοιχείο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 22:
Τα ελαφρύτερα από τα χημικά στοιχεία είναι το υδρογόνο και το ήλιο, που δημιουργήθηκαν από τη Μεγάλη Έκρηξη, με πυρηνοσύνθεση κατά τα πρώτα 20 [[λεπτό|λεπτά]] του σύμπαντος<ref>See the timeline on p.10 in Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu. et al. (2006). "Evidence for Dark Matter". Physical Review C 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602.</ref> σε μια [[Αναλογία (Μαθηματικά)|αναλογία]] 3:1 κατά μάζα (ή 12:1 σε αναλογία αριθμού ατόμων)<ref> lbl.gov (2005). "The Universe Adventure Hydrogen and Helium". Lawrence Berkeley National Laboratory U.S. Department of Energy.</ref><ref>astro.soton.ac.uk (January 3, 2001). "Formation of the light elements". University of Southampton.</ref>. Σχεδόν όλα τα άλλα χημικά στοιχεία που βρίσκονται στη φύση δημιουργήθηκαν με διάφορες φυσικές μεθόδους πυρηνοσύνθεσης<ref>foothill.edu (October 18, 2006). "How Stars Make Energy and New Elements". Foothill College.</ref>. Στη Γη, μικρές ποσότητες νέων ατόμων παράγονται στη φύση με πυρηνογενικές αντιδράσεις, ή με κοσμογενικές διεργασίες, όπως ο [[βομβαρδισμός (πυρηνική φυσική)|βομβαρδισμός]] με [[κοσμικές ακτίνες]]. Νέα άτομα στη φύση της Γης επίσης παράγονται με ραδιογενή παράγωγα [[ισότοπο|ισότοπα]] κατά τη διάρκεια των συνεχιζόμενων ραδιενεργών διασπάσεων με διεργασίες όπως η [[διάσπαση άλφα]], η [[διάσπαση βήτα]], η [[αυθόρμητη σχάση]], η [[διάσπαση συμπλέγματος]] ή και άλλες σπανιότερες μορφές ραδιενεργών διασπάσεων.
=== Ατομικός αριθμός ===
{{κύριο|Ατομικός αριθμός}}
Ο ατομικός αριθμός ενός χημικού στοιχείου είναι [[ισότητα|ίσος]] με τον αριθμό των πρωτονίων κάθε ατόμου του χημικού στοιχείου, και καθορίζει το χημικό στοιχείο<ref>ATOMIC NUMBER AND MASS NUMBERS". ndt-ed.org. Retrieved 17 February 2013.</ref>. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα περιέχουν [[6 (αριθμός)|6]] άτομα στον ατομικό πυρήνα τους, οπότε ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6<ref> periodic.lanl.gov. "PERIODIC TABLE OF ELEMENTS: LANL Carbon". Los Alamos National Laboratory.</ref>. Κάποια άτομα άνθρακα μπορεί να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων στον ατομικό πυρήνα τους. Τα διακριτά είδη χημικών στοιχείων που έχουν άτομα με διαφορετικό αριθμό νετρονίων είναι γνωστά ως [[ισότοπο|ισότοπα]] του χημικού στοιχείου<ref>Katsuya Yamada. "Atomic mass, isotopes, and mass number.". Los Angeles Pierce College.</ref>.
Ο αριθμός των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα καθορίζει επίσης και το [[ηλεκτρικό φορτίο]] του, που με τη σειρά του καθορίζει και τον αριθμό των ηλεκτρονίων του ατόμου, εφόσον δεν βρίσκεται στην κατάσταση [[ιόν|ιόντος]]. Τα ηλεκτρόνια τοποθτούνται σε [[ατομικό τροχιακό|ατομικά τροχιακά]], που καθορίζουν τις διάφορες χημικές ιδιότητες του χημικού στοιχείου. Ο αριθμός των νετρονίων του πυρήνα συνήθως έχει πολύ λίγη επίδραση στις χημικές ιδιότητες του χημικού στοιχείου, εκτός από την περίπτωση του [[δευτέριο|δευτερίου]], που είναι ισότοπο του υδρογόνου. Έτσι, όλα τα ισότοπα του άνθρακα έχουν σχεδόν ταυτόσημες χημικές ιδιότητες, επειδή όλα έχουν 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια, ακόμη και αν ο ατομικός πυρήνας τους περιέχει 6 - [[8 (αριθμός)|8]] νετρόνια<ref>Για τα φυσικά ισότοπα του άνθρακα.</ref>. Να για ποιον λόγο ο ατομικός αριθμός, και όχι το [[ατομικό βάρος]], θεωρείται ότι ταυτοποιεί τα χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου.
Το διεθνές σύμβολο για τον ατομικό αριθμό είναι το '''Z'''.
== Συμβολισμός χημικών στοιχείων ==
| |||