Χημικός δεσμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ (αφαιρέθηκε η Κατηγορία:Χημικές ενώσεις (με το HotCat))
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας
[[Αρχείο:electron dot.svg|300px|thumb|right|Παραδείγματα απεικόνισης χημικών δεσμών, με [[σημεία Λιούις]] (''Lewis dot''), μεταξύ [[άνθρακας|άνθρακα]] ''C'', [[υδρογόνο|υδρογόνου]] ''H'' και [[οξυγόνο|οξυγόνου]] ''O''. Η απεικόνιση των χημικών δεσμών με σημεία Λιούις αντιπροσωπεύει μια πρώιμη προσπάθεια για να περιγραφούν οι χημικοί δεσμοί και βρίσκονται ακόμη και σήμερα σε ευρεία χρήση.]]
'''Χημικός δεσμός''' καλείται η ελκτική δύναμη που συνδέει [[άτομο|άτομα]], [[ιόν|ιόντα]] ή [[μόριο|μόρια]].
 
'''Χημικός δεσμός''' καλείται η ελκτική δύναμη που συνδέει [[άτομο|άτομα]], [[ιόν|ιόντα]] ή [[μόριο|μόρια]], που επιτρέπει το σχηματισμό μορίων (με την ευρεία έννοια) [[χημική ουσία|χημικών ουσιών]], που περιέχουν δύο ή περισσότερα άτομα. Ο όρος επεκτείνεται επίσης στις ελκτικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των «μορίων» της ίδιας ουσίας ([[δυνάμεις συνοχής}}) και στις ελκτικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των «μορίων» διαφορετικών ουσιών ([[δυνάμεις συνάφειας]]), που βρίσκονται σε [[μίγμα|μείξη]] ή επαφή. Ο χημικός δεσμός δημιουργείται με την ηλεκτροστατική έλξη ανάμεσα σε αντίθετα [[ηλεκτρικό φορτίο|ηλεκτρικά φορτία]], είτε μεταξύ των [[ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] και των πυρήνων είτε ως αποτέλεσμα μιας διπολικής έλξης. Η ισχύς των χημικών δεσμών ποικίλει σημαντικά, καθώς υπάρχουν τόσο «ισχυροί δεσμοί», όπως οι [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικοί δεσμοί]] ή οι [[ετεροπολικός δεσμός|ετεροπολικοί δεσμοί]], αλλά και «ασθενείς δεσμοί», όπως οι [[αλληλεπίδραση διπόλου - διπόλου|αλληλεπιδράσεις διπόλου - διπόλου]], η [[δύναμη διασποράς του Λονδίνου|οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου]] (''London dispersion force'') και ο [[δεσμός υδρογόνου|οι δεσμοί υδρογόνου]].
Όλες οι [[χημική ουσία|χημικές ουσίες]] αποτελούνται από άτομα ή ιόντα που συνδέονται με χημικούς δεσμούς. Παράδειγμα, στο μόριο του νερού 2 άτομα [[υδρογόνο|υδρογόνου]] συνδέονται με 1 άτομο [[οξυγόνο|οξυγόνου]] με χημικούς δεσμούς. Το δε μόριο ενώνεται με άλλα μόρια με δεσμούς που επειδή έχουν να κάνουν πλέον με μόρια καλούνται ''ενδομοριακές ελκτικές δυνάμεις'' οι οποίες και οφείλονται σε ηλεκτρικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ατόμων, ιόντων ή μορίων.
 
Αφού τα αντίθετα ηλεκτρικά φορτία έλκονται μέσω μιας απλής [[ηλεκτρομαγνητισμός|ηλεκτρομαγνητικής δύναμης]], τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιφέρονται γύρω από τους πυρήνες και τα θετικά φορτισμένα [[πρωτόνιο|πρωτόνια]] των πυρήνων αυτών έλκονται. Ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται μεταξύ δύο πυρήνων έλκει και έλκεται και από τους δύο. Η έλξη αυτή δημιουργεί ένα χημικό δεσμό. Εξαιτίας του ότι τα [[υλόκυμα|υλοκύματα]] των ηλεκτρονιακών νεφών έχουν μικρότερη [[μάζα]] και καταλαμβάνουν πολύ μεγαλύτερο όγκο σε σύγκριση με τους πυρήνες, αυτός ο όγκος που καταλαμβάνεται από τα ηλεκτρονιακά νέφη κρατά τους ατομικούς πυρήνες σε μια σχετική απόσταση, σε σύγκριση με το ίδιο το μέγεθος των πυρήνων αυτών. Αυτό το [[φαινόμενο]] περιορίζει την απόσταση μεταξύ των πυρήνων των ατόμων σε ένα χημικό δεσμό.
 
Γενικά, οι ισχυροί χημικοί δεσμοί σχετίζονται με τη συνεισφορά ή και μεταφορά των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων που παίρνουν μέρος σε αυτούς τους χημικούς δεσμούς. Τα άτομα στα μόρια, στους [[κρύσταλλος|κρυστάλλους]] και στα [[μέταλλα]], ουσιαστικά στην πλειοψηφία της περιβάλλουσας σε μας [[ύλη|ύλης]], κρατούνται κοντά μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς, οι οποίοι καθορίζουν τη δομή και τις ιδιότητες της ύλης αυτής.
 
== Κατηγορίες ==
 
Οι χημικοί δεσμοί κατηγοριοποιούνται σε πέντε κύριες κατηγορίες:<ref>{{cite web |title=Άτομο και ατομικοί δεσμοί |url=http://www.geo.auth.gr/106/theory/atom_bonding.htm |date=2010-10-11}}</ref><ref>{{cite web |title=Σύγχρονη Φυσική (6. Μόρια) |url=http://esperia.iesl.forth.gr/~kafesaki/Modern-Physics/lectures/modern_physics7.html|date=2010-10-11}}</ref>
* [[ετεροπολικός δεσμός]] ή ιοντικός δεσμός
* [[δεσμός υδρογόνου]]
 
== Αναφορές και σημειώσεις ==
== Παραπομπές ==
{{reflist|2}}
{{παραπομπές}}
 
{{Ενσωμάτωση κειμένου|en|Chemical bond}}
 
[[Κατηγορία:Χημεία]]
35.734

επεξεργασίες