Χημική ένωση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 32:
Τα οργανικά οξέα γενικά ακολουθούν τους κανονικούς κανόνες με τα σύμβολα C και H να τοποθετούνται πρώτα στο χημικό τύπο. Για παράδειγμα, ο χημικός τύπος για το [[τριφθοραιθανικό οξύ]], σύμφωνα με τα παραπάνω γράφεται: C<sub>2</sub>HF<sub>3</sub>O<sub>2</sub>. Σε πιο περιγραφικούς τύπους μπορεί να δοθεί κάποια σχετική δομική πληροφόρηση, οπότε, για παράδειγμα, ο τύπος του τριφθοραιθανικού οξέος τροποποιείται σε CF<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H. Από την άλλη, οι χημικοί τύποι για τα περισσότερα ανόργαβα οξέα και βάσεις αποτελούν εξαιρέσεις από τους κανονικούς κανόνες. Γράφονται σύμφωνα με τους κανόνες για τις ιονικές ενώσεις, δηλαδή με τη θετικότερο χημικό στοιχείο ή ομάδα πρώτα και το αρνητικότερο μετά, αλλά ακολουθούν επίσης κανόνες που δίνουν έμφαση στους [[οξύ|οξεοβασικούς ορισμούς κατά Αρρένιους]]. Ειδικότερα, ο χημικός τύπος στα περισσότερα ανόργανα οξέα αρχίζει με το υδρογόνο (H), ενώ στις περισσότερες ανόργανες βάσεις τελειώνει συνήθως με το υδροξείδιο (OH). Οι τύποι για τις ανόργανες ενώσεις δεν παρέχουν συχνά δομικές πληροφορίες, όπως για παράδειγμα φαίνεται από τον τύπο που χρησιμοποιείται για το [[θειικό οξύ]], δηλαδή H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, ενώ στην πραγματικότητα δεν περιέχει κανένα χημικό δεσμό H-S. Ένας πιο περιγραφικός τύπος για το θειικό οξύ θα ήταν O<sub>2</sub>S(OH)<sub>2</sub>, αλλά δεν χρησιμοποιείται σχεδόν ποτέ έτσι.
== Φάσεις και θερμικές ιδιότητες ==
Οι χημικές ουσίες μπορεί να βρίσκονται σε αρκετές πιθανές [[φάση (ύλης)|φάσις]]. Όλες οι χημικές ενώσεις μπορούν να υπάρξουν στη [[στερεό|στερεά]] φάση, τουλάχιστον σε αρκετά χαμηλές [[θερμοκρασία|θερμοκρασίες]]. Οι μοριακές ενώσεις μπορούν επίσης να υπάρξουν στην [[υγρό|υγρή]] φάση, στην [[αέριο|αέρια]] φάση και σε μερικές περιπτώσεις ακόμη και στην κατάσταση [[Πλάσμα (φυσική)|πλάσματος]]. Όλες οι χημικές ενώσεις [[αντίδραση διάσπασης|διασπούνται]] με την εφαρμογή σε αυτές αρκετής [[θερμότητα|θερμότητας]]. Η θερμοκρασία στην οποία τέτοια διάσπαση συμβαίνει συχνά ονομάζεται [[θερμοκρασία διάσπασης]]. Στις θερμοκρασίες αποσύνθεσης η διάσπαση δεν είναι απότομη και εξαρτάται από το ρυθμό θέρμανσης.
== Αριθμός CAS ==
{{κύριο|Αριθμός CAS}}
Κάθε χημική ουσία, συμπεριλαμβανομένων και των χημικών ενώσεων, που έχει περιγραφεί στη βιβλιογραφία, έχει ένα μοναδικό αριθμητικό ταυτοποιητή, που ονομάζεται [[αριθμός CAS]].
== Δείτε επίσης ==
# [[Χημική ουσία]]
# [[Χημικό στοιχείο]]
# [[Χημική επανάσταση]]
# [[Χημική δομή]]
# [[Χημική ονομασία]]
# [[Προσθήκη σε π συναρμοτές]]
== Αναφορές και σημειώσεις ==
| |||