Δεσμός άνθρακα - υδρογόνου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Vchorozopoulos (συζήτηση | συνεισφορές)
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας
Vchorozopoulos (συζήτηση | συνεισφορές)
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας
Γραμμή 1:
Ο '''δεσμός άνθρακα - υδρογόνου''' (C-H) είναι ένας [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικός]] [[χημικός δεσμός]] μεταξύ ενός [[άτομο|ατόμου]] [[άνθρακας|άνθρακα]] και ενός ατόμου [[υδρογόνο|υδρογόνου]], που μπορεί να βρεθεί σε πολλές [[οργανικές ενώσεις]]<ref>March, Jerry (1985), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (3rd ed.), New York: Wiley, ISBN 0-471-85472-7</ref>. Το [[μέσος όρος|μέσο]] [[μήκος δεσμού]] άνθρακα - υδρογόνου είναι περίπου [[109 (αριθμός)|109]] [[πικόμετρο|pm]] και η (μέση) [[ενέργεια δεσμού]] του είναι περίπου [[413 (αριθμός)|413]] [[Τζάουλ (μονάδα μέτρησης)|kJ]]/[[γραμμομόριο|mol]] (δείτε τον πίνακα παρακάτω). Η [[ηλεκτραρνητικότητα]] κατά Pauling του άνθρακα είναι 2,55 και του υδρογόνου 2,20. Επομένως η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας των δυο [[χημικό στοιχείο|χημικών στοιχείων]] είναι 2,55 - 2,20 = 0,35 (υπέρ του άνθρακα). Αυτή η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας είναι (σχετικά) μικρή και γι' αυτό ο δεσμός άνθρακα - υδρογόνου θεωρείται γενικά μη πολικός<ref>Στην πραγματικότητα υπάρχει μια μικρή πολικότητα της τάξης του 3% (πηγή: Sargent-Welch Scientific Company).</ref>. Στο συντακτικό τύπο (συνήθως πολύπλοκων) χημικών ενώσεων, τα άτομα υδρογόνου, και οοι δεσμόςδεσμοί των ατόμων άνθρακα προς αυτά, συχνά παραλείπονται και απλώς εννοείταιεννοούνται. Οι [[υδρογονάνθρακες]] περιλαμβάνουν πολλές [[ομόλογη σειρά|ομόλογες σειρές]] οργανικών ενώσεων που περιέχουν μόνο δεσμούς άνθρακα - υδρογόνου και [[δεσμοί άνθρακα - άνθρακα|δεσμούς άνθρακα - άνθρακα]] (με εξαίρεση βέβαια το [[μεθάνιο]], που περιέχει μόνο δεσμούς άνθρακα - υδρογόνου). Οι κυριότερες κατηγορίες υδρογονανθράκων είναι τα [[αλκάνια]], τα [[αλκένια]], τα [[αλκίνια]], τα [[αλκαδιένια]] και οι [[αρωματικοί υδρογονάνθρακες]].
 
== Αντιδράσεις ==