Πεχαμετρικός δείκτης: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Πευκο (συζήτηση | συνεισφορές) Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Πευκο (συζήτηση | συνεισφορές) |
||
Γραμμή 12:
Εαν ο δείκτης ΗΔ ιοντίζεται σύμφωνα με την αμφίδρομη χημική εξίσωση:
</center>
και το χρώμα του ΗΔ είναι διαφορετικό από το χρώμα του Δ<sup>-</sup> τότε εάν αυξηθεί η συγκέντρωση του Η<sub>3</sub>Ο<sup>+</sup> η ιοντική ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά και εμφανίζεται το χρώμα του ΗΔ ενώ εάν μειωθεί η συγκέντρωση του Η<sub>3</sub>Ο<sup>+</sup> η ιοντική ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά και εμφανίζεται το χρώμα του Δ<sup>-</sup> . Για να επικρατήσει το ένα χρώμα έναντι του άλλου πρέπει η συγκέντρωση της μορφής αυτής να είναι περίπου 10 φορές μεγαλύτερη απο την συγκέντρωση της άλλης μορφής. Εάν Κ<sub>α</sub> είναι η σταθερά ιοντισμού του δείκτη ΗΔ και το pH = pK<sub>α</sub> η συγκέντρωση του ΗΔ είναι ίση με την συγκέντρωση του Δ<sup>-</sup> και δεν επικρατεί κανένα χρώμα. Σύμφωνα με την εξίσωση Henderson-Hasselbalch
<center>pH = pK<sub>α</sub> + [Δ<sup>-</sup>] / [ΗΔ]</center>
όταν το pH < pK<sub>α</sub> -1 επικρατεί το χρώμα του ΗΔ (η ισορροπία είναι μετατοπισμένει προς τα αριστερά) ενω όταν το pH > pK<sub>α</sub> +1 επικρατεί το χρώμα του Δ<sup>-</sup> (η ισορροπία είναι μετατοπισμένει προς τα δεξιά).
|