Χημικό στοιχείο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
IM-yb (συζήτηση | συνεισφορές) μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μ διορθ. συνδέσμου |
||
Γραμμή 26:
{{κύριο|Ατομικός αριθμός}}
Ο ατομικός αριθμός ενός χημικού στοιχείου είναι [[ισότητα (μαθηματικά)|ίσος]] με τον αριθμό των πρωτονίων κάθε ατόμου του χημικού στοιχείου, και καθορίζει το χημικό στοιχείο<ref>ATOMIC NUMBER AND MASS NUMBERS". ndt-ed.org. Retrieved 17 February 2013.</ref>. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα περιέχουν [[6 (αριθμός)|6]] άτομα στον ατομικό πυρήνα τους, οπότε ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6<ref> periodic.lanl.gov. "PERIODIC TABLE OF ELEMENTS: LANL Carbon". Los Alamos National Laboratory.</ref>. Κάποια άτομα άνθρακα μπορεί να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων στον ατομικό πυρήνα τους. Τα διακριτά είδη χημικών στοιχείων που έχουν άτομα με διαφορετικό αριθμό νετρονίων είναι γνωστά ως [[ισότοπο|ισότοπα]] του χημικού στοιχείου<ref>Katsuya Yamada. "Atomic mass, isotopes, and mass number.". Los Angeles Pierce College.</ref>.
Ο αριθμός των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα καθορίζει επίσης και το [[ηλεκτρικό φορτίο]] του, που με τη σειρά του καθορίζει και τον αριθμό των ηλεκτρονίων του ατόμου, εφόσον δεν βρίσκεται στην κατάσταση [[ιόν|ιόντος]]. Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε [[ατομικό τροχιακό|ατομικά τροχιακά]], που καθορίζουν τις διάφορες χημικές ιδιότητες του χημικού στοιχείου. Ο αριθμός των νετρονίων του πυρήνα συνήθως έχει πολύ λίγη επίδραση στις χημικές ιδιότητες του χημικού στοιχείου, εκτός από την περίπτωση του [[δευτέριο|δευτερίου]], που είναι ισότοπο του υδρογόνου. Έτσι, όλα τα ισότοπα του άνθρακα έχουν σχεδόν ταυτόσημες χημικές ιδιότητες, επειδή όλα έχουν 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια, ακόμη και αν ο ατομικός πυρήνας τους περιέχει 6 - [[8 (αριθμός)|8]] νετρόνια<ref>Για τα φυσικά ισότοπα του άνθρακα.</ref>. Να για ποιον λόγο ο ατομικός αριθμός, και όχι το [[ατομικό βάρος]], θεωρείται ότι ταυτοποιεί τα χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου.
| |||