Τριφθοριούχο βόριο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Η [[μοριακή γεωμετρία]] του τριφθορίδιου του βορίου (BF₃) μπορεί να περιγραφεί ως επίπεδη τριγωνική, με [[συμμετρία]] D_3h, σύμφωνα με την πρόβλεψη της [[θεωρία VSEPR|θεωρίας VSEPR]]. Παρόλο που το μόριο αποτελείται από τρεις πολύ πολωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς (63%), η [[διπολική ροπή]] είναι μηδέν (0), γιατί οι συνισταμένες της αλληλοεξουδετερώνονται εξαιτίας της υψηλής συμμετρίας. Το σύστημα είναι ισοηλεκτρονιακό με το αυτό του ανθρακικού ανιόντος (CO₃^-), αλλά για το τριφθορίδιο του βορίου (και άλλες βοριούχες ενώσεις) συχνά αναφέρεται ότι έχουν [[χάσμα οκτάδας]], περιγραφή που ενισχύεται από ρην [[εξώθερμη χημική αντίδραση|εξώθερμη αντιδραστικότητά]] του απέναντι σε [[βάσεις|βάση κατά Lewis]].

Το μήκος του δεσμού B-F (131,3 pm) είναι κοντύτερο από το αναμενόμενο για απλό [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικό δεσμό]] μεταξύ των δυο στοιχείων και αυτό εξηγείται από την παρουσία π - δεσμού με το άτομο του φθορίου, λόγω επικάλυψης των p τροχιακών του ατόμου βορίου και των τριών (3) ατόμων φθορίου<ref name="Greenwood, N. N. 1997">Greenwood, N. N.; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.</ref>.

2. Σε εργαστηριακή κλίμακα παράγεται και με θερμική διάσπαση κατάληλων [[διαζωνιακά άλατα|διαζωνιακών αλάτων]]<ref>Flood, D. T., "Fluorobenzene", Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=CV2P0295 ; Coll. Vol. 2: 295 </ref>:

Τα τρία (3) ελαφρύτερα βοριοτριαλογονίδια (BX₃, όπου X: [[φθόριο]], [[χλώριο]] και [[βρώμιο]]) σχηματίζουν σταθερά σύμπλοκα με τις συνηθισμένες [[βάσεις|βάσεις κατά Lewis]]. Η σχετική σταθερότητά τους μπορεί να μετρηθεί με βάση τη σχετική παραγωγή [[θερμότητα|θερμότητας]]ς κατά των σχηματισμό αντίστοιχων συμπλόκων. Με βάση τέτοιες μετρήσεις προέκυψε η ακόλουθη σχετική σειρά ισχύος οξέων κατά Lewis για τα τρία (3) ελαφρύτερα βοριοτριαλογονίδια:

Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τα μόρια με τη μικρότερη σχετική ισχύ π- δεσμού να πυραμιδίζονται (δηλαδή να σχηματίζουν πιο εύκολα σύμπλοκα στα οποία η σχετική θέση ατόμων βορίου και αλογόνων να βρίσκονται σε θέσεις κορυφών τριγωνικιής πυραμίδας, αντί σε επίπεδη τριγωνική θέση, όπως στα μόρια των ίδιων των βοριοτριαλογονιδίων) πιο εύκολα<ref>Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York: Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.</ref>. Οι λόγοι για αυτή τη σχετική διαφοροποίηση της ισχύος των π - δεσμών δεν είναι απόλυτα ξεκαθαρισμένα<ref> name="Greenwood, N. N.; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.<"/ref>, αλλά μια σχετική πρόταση θεωρεί ότι η κυριότερη αιτία είναι το σχετικό μέγεθος των ατόμων των αλογόνων. ΄Ετσι, π.χ. το άτομο του [[φθόριο|φθορίου]] είναι πολύ μικρότερο από το αντίστοιχο του [[ιώδιο|ιωδίου]], με αποτέλεσμα να είναι μεγαλύτερη η επικάλυψη του 2p_z τροχιακού του φθορίου με το (άδειο) 2p_z τροχιακό του βορίου σε σχέση με την επικάλυψη του 5p_z τροχιακού του ιωδίου με το (άδειο) 2p_z τροχιακό του βορίου. Άρα η ισχύς του [[ημιπολικός δεσμός|ημιπολικού δεσμού]] F→B είναι μεγαλύτερη από αυτή του αντίστοιχου Ι→Β. Μισ άλλη εξήγηση της σχετικής οξύτητας κατά Lewis που δόθηκε είναι ότι για παρόμοιους λόγους (διαφοράς επικάλυψης), εξασθενείται η ισχύς του ημιπολικού δεσμού <math>\mathrm{F_3B \leftarrow L}</math> σε αχέαη με τον αντίστοιχο <math>\mathrm{I_3B \leftarrow L}</math>, όπου L το κενρικό άτομο της βάσης κατά Lewis με την οποία συμπλοκοποιείται το κάθε βοριοτριαλογονίδιο<ref>Group V Chalcogenide Complexes of Boron Trihalides Boorman, P. M.; Potts, D. Canadian. Journal of Chemistry (Rev. can. chim.) volume 52, (1974) pp 2016-2020</ref><ref>T. Brinck, J. S. Murray and P. Politzer (1993). "A computational analysis of the bonding in boron trifluoride and boron trichloride and their complexes with ammonia". Inorg. Chem. 32 (12): 2622–2625. doi:10.1021/ic00064a008.</ref>.