Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Ατομικός αριθμός»

μ
καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ (Αναστροφή της επεξεργασίας από τον 5.55.148.125 (συνεισφ.), επιστροφή στην τελευταία εκδοχή υπό [[Χρήστ...)
μ
{{Πηγές|02|04|2010}}<br />
'''Ατομικός αριθμός''' ονομάζεται στην επιστήμη της [[Χημεία|χημείας]] ο αριθμός των [[Πρωτόνιο|πρωτονίων]] του πυρήνα ενός [[Άτομο|ατόμου]]. Είναι χαρακτηριστικό ενός πυρήνα ή ενός [[Χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]] και συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα Ζ. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] ενός ουδέτερου ατόμου καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. <sub>92</sub>U).
 
 
'''Ατομικός αριθμός''' ονομάζεται στην επιστήμη της [[Χημεία|χημείας]] ο αριθμός των [[Πρωτόνιο|πρωτονίων]] του πυρήνα ενός [[Άτομο|ατόμου]]. Είναι χαρακτηριστικό ενός πυρήνα ή ενός [[Χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]] και συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα Ζ. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] ενός ουδέτερου ατόμου καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. <sub>92</sub>U)
 
 
Τα παρακάτω αποτελούν συναρτήσεις του ατομικού αριθμού καθώς εξαρτώνται από αυτόν:
 
* Οι χημικές ιδιότητες του στοιχείου καθώς αυτές καθορίζονται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων του ουδέτερου ατόμου.
 
* Το σύμβολο και το όνομα του στοιχείου ή του πυρήνα καθώς αυτό καθορίζεται από τον ατομικό αριθμό και τις χημικές του ιδιότητες. Για παράδειγμα ένας πυρήνας που έχει ατομικό αριθμό 6 συμβολίζεται με το γράμμα C και ονομάζεται [[άνθρακας]] ανεξάρτητα από τον αριθμό των [[Νετρόνιο|νετρονίων]] που περιέχει. Για το λόγο αυτό τα [[Ισότοπο|ισότοπα]] ενός στοιχείου συμβολίζονται με το ίδιο σύμβολο.
 
* Η θέση του στοιχείου στον [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικό πίνακα]].
 
* Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου ([[ατομική ακτίνα]]). Το [[μέγεθος]] του ατόμου ελαττώνεται σε μία [[Περίοδος (περιοδικού πίνακα)|περίοδο του περιοδικού πίνακα]] όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία [[Ομάδα (περιοδικού πίνακα)|ομάδα του περιοδικού πίνακα]] όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός.
 
* Η [[ηλεκτραρνητικότητα]] του στοιχείου. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου.
 
* Ο αριθμός των νετρονίων των σταθερών πυρήνων. Στους ελαφρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι περίπου ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων ενώ στους βαρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των πρωτονίων.
 
* Το μέγεθος του πυρήνα καθώς αυτό εξαρτάται από τον αριθμό των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) του πυρήνα.
 
1.898

επεξεργασίες