Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Χημικός τύπος»

μ
καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ (Προσθήκη της δεύτερης εικόνας που διαγράφηκε κατά λάθος)
μ
Πολλοί συγγραφείς δεν συμπεριλαμβάνουν στους χημικούς τύπους τις μη οριζόντιες μορφές, τις οποίες διαχωρίζουν εντελώς.
 
Η απλούστερη μορφή χημικού τύπου ονομάζεται '''εμπειρικός τυπος (ΕΤ)''', που χρησιμοποιεί μόνο τα χημικά σύμβολα των στοιχείων που μετέχουν σε ένα χημικό είδος (ή μίγμα αυτών) και αριθμούς αναλογίας συμμετοχής του καθενός από αυτά. Συνήθως ο αριθμός [[1 (αριθμός)|1]] παραλείπεται και εννοείται όταν δεν δηλώνεται άλλος αριθμός αναλογίας. Ο αποκαλούμενος '''μοριακός τύπος (ΜΤ)''', εκφράζει είδος χημικού τύπου που επίσης περιέχει χημικά σύμβολα και αριθμούς. Συχνά, οι όροι χημικός τύπος και μοριακός τύπος συγχέονται και αναφέρεται ο όρος χημικός τύπος εννοώντας ειδικά το μοριακό τύπο ενός χημικού είδους. Μερικές φορές ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος ενός χημικού είδους ταυτίζονται. Ο μοριακός τύπος ενός χημικού είδους, όμως, μπορεί να περιέχει μεγαλύτερους αριθμούς από τον αντίστοιχο εμπειρικό. Για παράδειγμα ο εμπειρικός τύπος της [[γλυκόζη|γλυκόζης]] είναι CH<sub>2</sub>O, ενώ ο μοριακός τύπος της είναι C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>, δηλαδη προκύπτει από τον εμπειρικό αν πολλαπλασιαστούν όλοι οι συντελεστές αναλογίας επί [[6 (αριθμός)|6]].
 
Μερικές φορές ένας χημικός τύπος περιπλέκεται περισσότερο από το μοριακό τύπο, σχηματίζοντας το '''σύντομο συντακτικό (ΣΤ)''' ή αλλιώς ''' ημισυντακτικό τύπο''', την πιο σύνθετη μορφή οριζόντιου χημικού τύπου. Αυτός περιέχει περισσότερες πληροφορίες που αφορούν τον τρόπο που συνδέονται κάποια άτομα ή ομάδες ατόμων στη δομή ενός χημικού είδους ή και απλά επισημαίνει την ύπαρξη κάποιων χαρακτηριστικών ομάδων στο αναγραφόμενο χημικό είδος. Για παράδειγμα, ο μοριακός τύπος της [[αιθανόλη|αιθανόλης]] είναι C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O, αλλά είναι ταυτόσημος με τον αντίστοιχο του ισομερούς [[διμεθυλαιθέρας|διμεθυλαιθέρα]]. Έτσι, μπορεί να γραφεί πιο αναλυτικά ως C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH, δηλώνοντας έτσι την ύπαρξη υδροξυλίου στο μόριο της αιθανόλης και επομένως προσδιορίζοντας επιπλέον ότι έχουμε μια [[αλκοόλες|αλκοόλη]]. Γίνεται, όμως, να γραφεί και ακόμη πιο αναλυτικά: CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH ή να χρησιμοποιηθεί η συντομογραφία Et για την ομαδα του αιθυλίου, οπότε ο τύπος της αιθανόλης γίνεται EtOH. Ωστόσο, ακόμη και με το σύντομο συντακτικό τύπο η πληροφόρηση για την πραγματική δομή ενός πιο πολύπλοκου χημικού είδους είναι αναγκαστικα περιορισμένη, γιατί είναι από δύσκολο ως αδύνατο να δείξει πολύπλοκη δεσμολογία μεταξύ των ατόμων (ή και ιόντων) που το αποτελούν, ιδιαίτερα αν ένα άτομο συνδέεται με περισσότερα από δύο (2) άλλα άτομα ή αν σχηματίζονται κάποιοι δακτύλιοι.
 
== Διάκριση ==
35.734

επεξεργασίες