Ομόλογη σειρά: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Αντικατάσταση της Image:Naphthalene.svg με την Image:Naphthalene-2D-Skeletal.svg (από τον Natuur12 επειδή: Duplicate: Exact or scaled-down duplicate: [[commons... |
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1:
'''Ομόλογη σειρά''' ονομάζεται ένα σύνολο [[οργανική ένωση|οργανικών ενώσεων]] (που λέγονται ομόλογες ενώσεις) στο οποίο τα διαδοχικά μέλη :
*Παριστάνονται με τον ίδιο γενικό
*Κάθε μέλος διαφέρει από το αμέσως προηγούμενο ή από το αμέσως επόμενο κατά την ομάδα ''μεθυλένιο'', -CH<sub>2</sub>-.
*Όλα τα μέλη έχουν ανάλογη σύνταξη (ίδιο τρόπο σύνδεσης των ατόμων και τους ίδιους δεσμούς) και περιέχουν την ίδια [[χαρακτηριστική ομάδα]] με αποτέλεσμα να έχουν όμοιες χημικές ιδιότητες και κοινές μεθόδους παρασκευής.
Γραμμή 6:
* Στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων υδρογονανθράκων τα μέλη είναι : CH<sub>4</sub>, C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>, C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>,... και ο ΓΜΤ : C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub> (n≥1).
* Στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων μονοκαρβονικών οξέων τα μέλη είναι : HCOOH, CH<sub>3</sub>COOH, C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>COOH, C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>COOH, ... και ο ΓΜΤ : C<sub>n</sub>H<sub>2n+1</sub>COOH (n≥0).
Οι φυσικές ιδιότητες των ομόλογων ενώσεων (όπως πυκνότητα, σημείο βρασμού κλπ.) παρουσιάζουν συνήθως κανονική μεταβολή, που ακολουθεί την αύξηση της σχετικής μοριακής μάζας (''M<sub>r</sub>''). Επειδή όμως οι φυσικές ιδιότητες επηρεάζονται και από τη σύνταξη των διαδοχικών ενώσεων, η κανονικότητα της μεταβολής τους εμφανίζεται στα διαδοχικά μέλη που έχουν ευθεία C-αλυσίδα. Στα πρώτα μέλη της σειράς που έχουν μικρή ''M<sub>r</sub>'' η διαφορά στις φυσικές ιδιότητες είναι πολύ φανερή
Γενικά οι φυσικοχημικές ιδιότητες των ομόλογων ενώσεων επηρεάζονται ακόμα και από τη μορφή της ανθρακικής αλυσίδας καθώς και από τη θέση της χαρακτηριστικής ομάδας.<br />
Οι ομόλογες σειρές είναι πάρα πολλές στην οργανική χημεία<ref>Υπάρχουν ομόλογες σειρές και στην ανόργανη χημεία αλλά είναι πολύ λιγότερες όπως τα οξείδια του βαναδίου V<sub>n</sub>O<sub>2n-1</sub> για 2 ≤ n ≤ 10 αλλά και τα σιλάνια του τύπου Si<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub> με 1 ≤ n ≤ 15</ref> και αποτελούν υποκατηγορία των [[χημική τάξη|χημικών τάξεων]] κυρίως για λόγους ευκολίας στη μελέτη. Οι παρακάτω πίνακες περιέχουν μόνο τις ομόλογες σειρές που παρουσιάζουν πρακτικό και θεωρητικό ενδιαφέρον.
| |||
