Άργυρος: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Με τον όρο ''αργυρομετρία'' εννοούμε συνολικά όλες τις μεθόδους [[ογκομέτρηση[|ογκομέτρησης]] (τιτλοδότησης) καταβύθισης στις οποίες χρησιμοποιείται διάλυμα ιόντων αργύρου (Ag⁺) τα οποία προέρχονται από πρότυπο διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO₃) 0,1 M.<ref name="Jean-Louis Burgot">{{cite book|title= Ionic Equilibria in Analytical Chemistry|author= Jean-Louis Burgot|year= 2012|publisher= Springer|url= http://books.google.gr/books?id=DXERny6Wu30C&dq=|ISBN = 1441983813|pages =|edition = εικονογραφημένη|editor= |format=|chapter=|accessdate=}}</ref> Οι αργυρομετρικές μέθοδοι είναι οι σημαντικότερες από τις τιτλοδοτήσεις καταβύθισης και χρησιμοποιούνται στον προσδιορισμό ιόντων τα οποία παρέχουν δυσδιάλυτα άλατα με το κατιόν Ag⁺. Έτσι, για παράδειγμα τα ιόντα Cl^- καταβυθίζονται ποσοτικά λόγω σχηματισμού AgCl αλλά και αντιστρόφως, υπάρχει η δυνατότητα προσδιορισμού των Ag⁺ με [[πρότυπο διάλυμα]] ιόντων Cl^- (επανογκομέτρηση).<ref name="Αναλυτική Χημεία. Ποσοτική Ανάλυση.Τεύχος Β'">{{cite book|title= Αναλυτική Χημεία. Ποσοτική Ανάλυση.Τεύχος Β'|author= Γ.Σ. Βασιλικιώτης|year= Θεσσαλονίκη, 1980|publisher= Υπηρεσία Δημοσιευμάτων Α.Π.Θ.|edition = 2|accessdate=}}</ref> Η αργυρομετρία μπορεί όμως να χρησιμοποιηθεί και στον προσδιορισμό ιόντων βρωμίου (Br^-) και ιωδίου (I^-) αλλά και θειοκυανιούχων ιόντων (SCN^-).<ref name="Precipitation titration. Argentometry.">[http://www.titrations.info/precipitation-titration-argentometry Precipitation titration. Argentometry.]</ref> Η αντίδραση στην οποία βασίζεται η αργυρομετρία είναι η :