Εξώθερμη αντίδραση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

μ
Διόρθωση συντακτικών λαθών του κώδικα με τη χρήση AWB (11457)
μ (αφαιρέθηκε η Κατηγορία:Χημεία (με το HotCat))
μ (Διόρθωση συντακτικών λαθών του κώδικα με τη χρήση AWB (11457))
Όταν χρησιμοποιείται ένα [[θερμιδόμετρο]], το συνολικό ποσό της θερμότητας που ρέει στο (ή μέσα από) το θερμιδόμετρο είναι το αρνητικό της καθαρής μεταβολής σε ενέργεια του συστήματος.
 
Το απόλυτο ποσό της ενέργειας σε ένα χημικό σύστημα είναι δύσκολο να μετρηθεί ή να υπολογιστεί. Η μεταβολή της [[ενθαλπία|ενθαλπίας]]ς, ΔH, μιας χημικής αντίδρασης είναι πολύ πιο εύκολη στην επεξεργασία. Η μεταβολή της ενθαλπίας ισούται με την μεταβολή στην εσωτερική ενέργεια του συστήματος συν το απαιτούμενο έργο για μεταβολή του όγκου του συστήματος σε σταθερή ατμοσφαιρική πίεση. Ένα [[θερμιδόμετρο]] βόμβας είναι πολύ κατάλληλο για τη μέτρηση της μεταβολής της ενέργειας, ΔH, μιας αντίδρασης [[καύση|καύσης]]ς. Οι μετρημένες και υπολογισμένες τιμές ΔH σχετίζονται με τις ενέργειες δεσμών ως εξής:
 
:ΔH = η χρησιμοποιούμενη ενέργεια στις αντιδράσεις διάσπασης δεσμών − απελευθερούμενη ενέργεια στη δημιουργία δεσμών προϊόντων
 
==Παραδείγματα εξώθερμων αντιδράσεων==
* Αντιδράσεις [[καύση|καύσης]]ς των [[καύσιμο|καυσίμων]]
* [[Εξουδετέρωση|Εξουδετέρωση]]
* Καύση μιας ουσίας
* Προσθήκη νερού σε άνυδρο [[θειικός χαλκός|θειικό χαλκό]]
* Η αντίδραση θερμίτη
* Πολλές αντιδράσεις [[διάβρωση|διάβρωσης]]ς όπως η [[οξειδοαναγωγή|οξείδωση]] των μετάλλων
* Οι περισσότερες αντιδράσεις [[πολυμερισμός|πολυμερισμού]]
* Η διεργασία Χάμπερ (Haber) για παραγωγή αμμωνίας
Η παραγωγή ή η απορρόφηση θερμότητας είτε σε φυσική διεργασία είτε σε χημική αντίδραση μετράται χρησιμοποιώντας τη [[θερμιδομετρία]]. Ένα συνηθισμένο εργαστηριακό όργανο είναι το [[θερμιδόμετρο|θερμιδόμετρο αντίδρασης]], όπου η ροή θερμότητας στο δοχείο της αντίδρασης ή από αυτό καταγράφεται. Η τεχνική μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να παρακολουθήσει χημικές αντιδράσεις, καθώς και φυσικές διεργασίες όπως κρυστάλλωση και διάλυση.
 
Η ελευθερούμενη ενέργεια μετριέται σε J·mol<sup>−1</sup>. Η αντίδραση έχει μια αρνητική τιμή μεταβολής ΔH (μεταβολή [[θερμότητα|θερμότητας]]ς) λόγω των καθαρών απωλειών.
π.χ.: -123 J/mol
 
16.024

επεξεργασίες