Άργυρος: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Η μέθοδος Πάρκες είναι μια [[Πυρομεταλλουργία|πυρομεταλλουργική]] διεργασία η οποία βασίζεται στο γεγονός ότι σε θερμοκρασίες κάτω από 400&nbsp;°C, ο [[ψευδάργυρος]] (Zn) και ο μόλυβδος (Pb) είναι πρακτικά αναμίξιμοι και [[μίγμα]]τα με λιωμένα τα δύο αυτά μέταλλα όταν ψυχθούν κάτω από τους 400&nbsp;°C διαχωρίζονται σε ένα στρώμα λιωμένου Pb πάνω στο οποίο επιπλέει ένα στρώμα στερεού Zn. Ο Ag είναι πολύ διαλυτός στον υγρό Zn και όταν ο τελευταίος στερεοποιείται ο Ag καθιζάνει με μορφή μικτών [[Κρύσταλλος|κρυστάλλων]] Ag/Zn. Έτσι, ο Ag που βρίσκεται μέσα σε λιωμένο Pb μπορεί να εξαχθεί αφού διαλυθεί σε λιωμένο Zn με μορφή «αφρού ψευδαργύρου» που επιπλέει στο μόλυβδο. Αυτός ο «αφρός» όμως περιέχει προσμίξεις μολύβδου γιαυτόγι' αυτό θερμαίνεται προσεκτικά πάνω από το [[σημείο τήξης]] του μολύβδου, οπότε ο μόλυβδος χωρίς άργυρο διαχωρίζεται και επανακυκλώνεται, ενώ ο «αφρός ψευδαργύρου», που περιέχει τώρα περίπου 75 % Pb και μέχρι 10 % Ag, αποστάζεται και ο εμπλουτισμένος μόλυβδος, που περιέχει 8 % έως 12 % Ag υποβάλλεται σε κυπέλλωση.<ref name="Wiberg" />

Το [[φάσμα εκπομπής]] του Ag είναι περίπλοκο επειδή διαθέτει πολλά τροχιακά παραπλήσιας ενέργειας και τα ηλεκτρόνια έχουν πολλές επιλογές όταν μεταβαίνουν από το ένα τροχιακό στο άλλο. Οι μεταβάσεις αυτές προϋποθέτουν απορρόφηση ενέργειας και στη συνέχεια επανεκπομπή της. Έτσι παρουσιάζεται το διάχυτο φάσμα εκπομπής και γιαυτόγι' αυτό ο άργυρος ανήκει στο d-block (το d στα αγγλικά αντιπροσωπεύει τη λέξη diffuse που σημαίνει διάχυτος).<ref name="Μπαζάκης Ι.Α.">{{cite book |author= Μπαζάκης Ι.Α. |title= Γενική Χημεία |publisher= Αθήνα|pages=414 }}</ref>

Το [[κανονικό δυναμικό αναγωγής]] της ημιαντίδρασης σε υδατικό διάλυμα : Ag⁺_(aq) + e^- ⇆ Ag_(s) είναι θετικό (Ε⁰ = +0,799 V) και επομένως ο άργυρος είναι λιγότερο αναγωγικός και δεν αντικαθιστά το υδρογόνο στις ενώσεις του (π.χ [[οξέα]]) και γιαυτόγι' αυτό χημικώς θεωρείται ευγενές, «αδρανές», μέταλλο. Το Ε⁰ της ίδιας ημιαντίδρασης στην υγρή [[αμμωνία]] είναι +0,83 V.<ref name="Housecroft" />

Δεν αντιδρά με το νερό και δεν προσβάλλεται από τα διαλύματα υδροξειδίων του νατρίου και του καλίου και γιαυτόγι' αυτό στις συντήξεις όπου συμμετέχουν υδροξείδια των αλκαλίων, χρησιμοποιούνται ασημένια χωνευτήρια.<ref name="Γεώργιος Σ. Βασιλικιώτης">{{cite book|title= ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΙΣ. ΤΕΥΧΟΣ ΠΡΩΤΟΝ|edition = 2|chapter =|author= Γεώργιος Σ. Βασιλικιώτης|editor= |year= Θεσσαλονίκη, 1976|publisher= |pages= 23-59|ISBN = |format=|accessdate=}}</ref>

'''Νιτρικός άργυρος, AgNO₃'''. Αποτελεί την πρόδρομη χημική ουσία σχεδόν όλων των άλλων ενώσεων του αργύρου και είναι το άλας του αργύρου με τη μεγαλύτερη εμπορική αξία. Είναι κρυσταλλικό άχρωμο σώμα πολύ ευδιάλυτο στο νερό (215 g/100 g νερού στους 20&nbsp;°C) παρόλο που δεν είναι υγροσκοπικό.<ref name="Wiberg" /> Παρασκευάζεται εύκολα κατά την επίδραση νιτρικού οξέος σε μεταλλικό άργυρο (βλέπε παραπάνω [[άργυρος#Αντιδράσεις του μετάλλου|αντιδράσεις]]). Ο AgNO₃ δεν είναι φωτοευαίσθητος όπως τα αλογονίδια AgX, προσβάλλεται όμως από το φως και ανάγεται προς μεταλλικό Ag, ιδιαίτερα παρουσία οργανικών ενώσεων, γιαυτόγι' αυτό φυλάσσεται σε σκούρα μπουκάλια. Είναι σταθερός μέχρι τους 347&nbsp;°C αλλά αποσυντίθεται στους 427&nbsp;°C<ref>{{cite book|title= Chemistry Of Transition Elements

Ο άργυρος χρησιμοποιείται για να επιβραβεύσει την κατάληψη της δεύτερης θέσης σε διάφορες εκδηλώσεις και αγώνες. Το πιο διάσημο ασημένιο βραβείο είναι το δεύτερο μετάλλιο των [[Ολυμπιακοί Αγώνες|Ολυμπιακών Αγώνων]]. Στους [[Θερινοί Ολυμπιακοί Αγώνες 2012|Ολυμπιακούς Αγώνες του Λονδίνου το 2012]], το χρυσό μετάλλιο της 1ης θέσης περιείχε 92,5 % ασήμι, 6,16 % χαλκό και μόνο 1,34 % χρυσό κόστιζε δε περίπου 700 δολάρια. Το ασημένιο μετάλλιο της 2ης θέσης περιείχε 93 % ασήμι και 7 % χαλκό η δε αξία του ήταν περίπου 355 δολάρια, ενώ το χάλκινο μετάλλιο ήταν κράμα χαλκού-ψευδαργύρου-κασσιτέρου και κόστιζε περίπου 5 δολάρια. Οι προηγούμενες περιεκτικότητες δεν είναι τυχαίες και καθορίζονται από τη [[Διεθνής Ολυμπιακή Επιτροπή|Διεθνή Ολυμπιακή Επιτροπή]]. Έτσι, το χρυσό μετάλλιο θα πρέπει να περιέχει πάντα περισσότερο από 92,5 % ασήμι και να περιέχει τουλάχιστον 6 γραμμάρια χρυσού.<ref>[http://www.in2life.gr/features/notes/articles/239970/article.aspx?m=61 Πόσο κοστίζουν τα Ολυμπιακά μετάλλια;] του Νικόλα Γεωργιακώδη. Δημοσίευση 9/8/2012. Ανακτήθηκε 9/9/2012</ref> Το ασήμι επίσης συμβολίζει την τιμή, την ανδρεία αλλά και σημαντικά επιτεύγματα γιαυτόγι' αυτό πολλές στρατιωτικές και εργοδοτικές οργανώσεις, σωματεία και ενώσεις χρησιμοποιούν το ασήμι για να τιμήσουν διάφορα άτομα για τη συνεισφορά τους.<ref name="Emily Claire Ferré" />

Τα ανακλαστικά [[τηλεσκόπιο|τηλεσκόπια]] που είναι εξοπλισμένα με [[Κάτοπτρο|κάτοπτρα]] με μεταλλική επικάλυψη, έχουν απώλειες της τάξης του 45 % στο εισερχόμενο φως όταν το μέταλλο είναι γυαλισμένο, ενώ οι απώλειες αυξάνονται όσο το μέταλλο παλιώνει. Η χημική επικάλυψη με άργυρο μειώνει τις απώλειες σε μόλις 5 έως 7 % στο [[ορατό φάσμα]], αυξάνοντας έτσι την απόδοση του κατόπτρου. Με το πέρασμα του χρόνου όμως ο άργυρος του τηλεσκοπίου μαυρίζει από τα ίχνη θειούχων ενώσεων της ατμόσφαιρας και γιαυτόγι' αυτό σε όλα σχεδόν τα μοντέρνα τηλεσκόπια χρησιμοποιούνται κάτοπτρα επικαλυμμένα με λεπτό στρώμα αλουμινίου.<ref name="Boris V. Barlow">{{cite book|title= The Astronomical Telescope|author= Boris V. Barlow|year= 1975

Στις διάφορες μυθολογίες αναφέρεται ότι ο άργυρος προέρχεται από τη θεά του φεγγαριού και μεταφέρει όλη την αγνότητά της,<ref name=earthtiger/> ενώ σύμφωνα με άλλους λαϊκούς μύθους, οι ασημένιες, «αγνές», σφαίρες είναι οι μόνες που σκοτώνουν τους λυκανθρώπους εξαιτίας της συσχέτισής τους με το φεγγάρι, άποψη που μεταφέρθηκε και στον κινηματογράφο, πχ. στην ταινία Ασημένια Σφαίρα (Silver Bullet) του 1985.<ref>[http://www.imdb.com/title/tt0090021/ Silver Bullet (1985)]. The Internet Movie Database (IMDb).</ref> Επίσης, οι παλιοί καθρέφτες κατασκευάζονταν από ασήμι και γιαυτόγι' αυτό οι βρικόλακες υποτίθεται ότι δεν μπορούν να καθρεφτιστούν σ'αυτούς τους «αγνούς» καθρέφτες.<ref name="The Third Millennium Online">[http://www.3rd1000.com/elements/Silver.htm# Folklore & Mass Culture Silver]. The Third Millennium Online</ref>