Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Ισότοπο»

μ
Αναστροφή της επεξεργασίας από τον 94.99.235.226 (συνεισφ.), επιστροφή στην τελευταία εκδοχή υπό [[Χρή...
μ (Αναστροφή της επεξεργασίας από τον 94.99.235.226 (συνεισφ.), επιστροφή στην τελευταία εκδοχή υπό [[Χρή...)
Όπως γίνεται αντιληπτό από τα παραπάνω παραδείγματα ο κάτω αριστερός εκθέτης παραμένει σταθερός για το ίδιο στοιχείο, επειδή όμως αυτό είναι γνωστό από το σύμβολο του στοιχείου τις περισσότερες φορές παραλείπεται διατηρώντας μόνο τον άνω αριστερό εκθέτη δηλαδή του μαζικού αριθμού έτσι τα παραπάνω απλουστεύονται αντίστοιχα σε <sup>3</sup>He, <sup>4</sup>He, <sup>12</sup>C, <sup>14</sup>C, <sup>235</sup>U, και <sup>239</sup>U.
* Το συνηθέστερο ισότοπο του [[άνθρακας|άνθρακα]] έχει 12 νουκλεόνια, εξ αυτού και ονομάζεται '''άνθρακας-12''' και συμβολίζεται <sup>12</sup>C.
* Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]: '''<sup>1</sup>Η''', '''<sup>2</sup>Η''' και '''<sup>3</sup>Η''' που ονομάζονται αντίστοιχα πρώτιο, δευτέριο και τρίτιο. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του υδρογόνου έχει: 1ένα πρωτόνιο και 0 νετρόνια στο <sup>1</sup>Η, 1 πρωτόνιο και 1 νετρόνιο στο <sup>2</sup>Η, 1 πρωτόνιο και 2 νετρόνια στο <sup>3</sup>Η.
 
== Διάκριση ==