Άνοιγμα κυρίου μενού

Αλλαγές

5 bytes προστέθηκαν ,  πριν από 3 έτη
μ
Το πλουτώνιο δείχνει τεράστια, και αναστρέψιμα ποσοστά αντίδρασης με το καθαρό [[υδρογόνο]], σχηματίζοντας [[υδρίδιο του πλουτωνίου]].<ref name = "HeckerPlutonium"/> Αντιδρά επίσης εύκολα με το [[οξυγόνο]], δημιουργώντας PuO (οξείδιο του πλουτωνίου) και PuO<sub>2</sub> (διοξείδιο του πλουτωνίου) και άλλα ενδιάμεσα οξείδια: το οξείδιο του πλουτωνίου είναι 40% μεγαλύτερο σε όγκο από το μεταλλικό πλουτώνιο. Αντιδρά με τα [[αλογόνα]], δίνοντας ενώσεις της μορφής PuX<sub>3</sub> (όπου είναι το X είναι τα αλογόνα εκτός από το [[άστατο]]). Θεωρείται πως μπορεί να υπάρχει και η ένωση PuF<sub>4</sub>. Παρατηρούνται τα ακόλουθα [[οξυαλογονίδια]]:PuOCl, PuOBr και PuOI. Αντιδρά με τον [[άνθρακας|άνθρακα]] σχηματίζοντας την ένωση PuC ([[καρβίδιο του πλουτωνίου]]), με το άζωτο σχηματίζοντας PuN ([[νιτρίδιο του πλουτωνίου]]), και με το [[πυρίτιο]] σχηματίζοντας PuSi.<ref name = "Emsley2001"/><ref name = "CRC2006p4-27"/>
 
Τα χωνευτήρια για την [[τήξη]] πλουτωνίου πρέπει να αντέχουν τις ισχυρές αναγωγικές του ιδιότητες. Πυρίμαχα μέταλλα όπως [[ταντάλιο]] και [[βολφράμιο]] μαζί με τα πιο σταθερά [[οξείδια]], [[βορίδια]], [[καρβίδια]], [[νιτρίδια]] και [[πυριτίδια]] είναι κατάλληλα. Η τήξη σε ηλεκτρική κάμινο τόξου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή μικρών ράβδων του μετάλλου χωρίς την ανάγκη της χοάνης.<ref name="Miner1968p542"/>
 
Το [[δημήτριο]] χρησιμοποιείται ως χημικός προσομοιωτής του πλουτωνίου για την ανάπτυξη μεθόδων αποθήκευσης, εξόρυξης και άλλων τεχνολογιών.<ref>{{cite journal|title=Low Temperature Reaction of ReillexTM HPQ and Nitric Acid|author=Crooks, W. J. ''et al.''|url=http://sti.srs.gov/fulltext/ms2000068/ms2000068.html|doi=10.1081/SEI-120014371|journal=Solvent Extraction and Ion Exchange|volume=20|year=2002|pages=543}}</ref>
3.044

επεξεργασίες