Κάλιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ μικροδιορθώσεις |
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 53:
|ταχύτητα του ήχου =
}}
Το [[χημικά στοιχεία|χημικό στοιχείο]] '''Κάλιο''' ([[λατινικά]]: Potassium, νεολατινικά Kalium) είναι [[μέταλλα|μέταλλο]] με [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] (Ζ) 19 και [[ατομικό βάρος]] (AB) 39,0983 [[amu]]. Το μεταλλικό (στοιχειακό) κάλιο είναι ένα μαλακό αργυρόλευκο μέταλλο, που [[οξειδοαναγωγή|οξειδώνεται]] τάχιστα στον [[ατμόσφαιρα|ατμοσφαιρικό αέρα]] και αντιδρά έντονα με το [[νερό]], παράγοντας [[υδρογόνο]] και σημαντική [[θερμότητα]], που συχνά είναι αρκετή ώστε να προκαλέσει την ανάφλεξη του παραγόμενου υδρογόνου. Έχει [[θερμοκρασία τήξης]] 63,65 °C και [[θερμοκρασία βρασμού]] 774 °C. Το σύμβολό του είναι '''K'''. Ανήκει στην 1<sup>η</sup> ομάδα του [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικού πίνακα]] (I<sub>A</sub>, με την παλαιότερη κατάταξη), κατατασσόμενο στα [[αλκάλιο|
Το κάλιο και το [[νάτριο]] είναι αλκαλιμέταλλα πολύ παρόμοια, από [[χημεία|χημικής]] πλευράς. Για το λόγο αυτό, αρχικά (στην [[Ιστορία]]), τα [[άλας|άλατά]] τους δεν διαφοροποιούνταν. Τελικά συνειδητοποιήθηκε ότι πρόκειται για δυο διαφορετικά χημικά στοιχεία, στις αρχές του 19<sup>ου</sup> αιώνα, όταν έγινε εφικτή η απομόνωση των ίδιων των μετάλλων με [[ηλεκτρόλυση]]. Το κάλιο βρίσκεται στη φύση μόνο στη μορφή [[ιόν]]ικών αλάτων του. Με τη μορφή αυτή βρίσκεται διαλυμένο στο [[θάλασσα|θαλασσινό νερό]] (σε [[μέσος όρος|μέση]] [[περιεκτικότητα]] 0,04 %, κατά βάρος), αλλά και σε πολλά [[ορυκτά]]. Οι εφαρμογές του στη [[βιομηχανία|χημική βιομηχανία]] (συνήθως) αφορούν τη μεγάλη [[διαλυτότητα|υδατοδιαλυτότητα]] των ιόντων του, που βοηθά έτσι, την έμμεση διαλυτοποίηση των λιγότερο (ή και καθόλου) υδατοδιαλυτών τμημάτων χημικών ενώσεων του, με χρήσιμη δραστηριότητα. Το ίδιο το μεταλλικό (στοιχειακό) κάλιο έχει λίγες ειδικές εφαρμογές και στις περισσότερες αντιδράσεις είναι δυνατό να αντικατασταθεί από το (οικονομικότερο) νάτριο.
| |||