Χημική αντίδραση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Αναίρεση έκδοσης 5932175 από τον 212.251.106.244 (Συζήτηση) |
||
Γραμμή 1:
[[Αρχείο:Hydrochloric acid ammonia.jpg|right|180px|thumb|Όταν ατμοί [[Υδροχλωρικό οξύ|υδροχλωρικού οξέος]] αντιδράσουν με [[αμμωνία]] παράγονται νέφη μιας νέας ουσίας, του [[χλωριούχο αμμώνιο|χλωριούχου αμμωνίου]]]]
Με τον όρο '''χημική αντίδραση''' ή χημικό φαινόμενο χαρακτηρίζεται γενικά οποιαδήποτε διεργασία μετασχηματισμού μιας [[Χημική ουσία|χημικής ουσίας]] σε άλλη
Από τον ορισμό προκύπτει ότι οι [[αλλαγές κατάστασης]] (όπως πχ το λιώσιμο του πάγου ή η εξάτμιση του νερού) δεν είναι
Σε κάθε χημική αντίδραση, ο συνολικός αριθμός ατόμων των αντιδρώντων ισούται με το συνολικό αριθμό ατόμων των προϊόντων. Ισοδύναμα, η συνολική μάζα των αντιδρώντων είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Η τελευταία πρόταση είναι γνωστή και ως [[αρχή διατήρησης της μάζας]]. Ένας άλλος τρόπος έκφρασης της ίδιας έννοιας είναι ο εξής: Σε κάθε χημική αντίδραση το συνολικό [[μοριακό βάρος]] παραμένει σταθερό.
Γραμμή 48:
<references group="η εστεροποίηση ειναι λάθος " />
== Πηγές
* Μπαζάκης Ι. Α. "Γενική Χημεία", Αθήνα.
Γραμμή 56:
* Αλεξάνδρου Ν. Ε. "Γενική Οργανική Χημεία, Δομή-Φάσματα-Μηχανισμοί", Τόμοι 1ος και 2ος, Θεσσαλονίκη 1985.
==Παραπομπές
{{παραπομπές|2}}
==Δείτε επίσης ==
| |||