Υδρογόνο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Konpplxs (συζήτηση | συνεισφορές)
γλωσσικά
Γραμμή 55:
}}
 
To '''υδρογόνο''' ([[λατινική γλώσσα|λατινικά]]: ''hydrogenium'', [[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''hydrogen'') είναι το [[αμέταλλα|αμέταλλο]] [[Χημικά στοιχεία|χημικό στοιχείο]] με χημικό σύμβολο '''H''' και [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] [[1 (αριθμός)|1]]. Με [[ατομικό βάρος|ατομική μάζα]] 1,00794(7) [[ατομική μονάδα μάζας|amu]], το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο χημικό στοιχείο του [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικού πίνακα]]. Η μονοατομική [[αλλοτροπία|αλλομορφή]] του (H<sub>1</sub>), είναι η πιο [[αφθονία|άφθονη]] [[χημική ουσία]] στο [[σύμπαν]], του οποίου θεωρείται ότι αποτελεί το 75% της συνολικής [[βαρυόνιο|βαρυονικής]] του [[μάζα]]ς.<ref>Palmer, D. (13 September 1997). "Hydrogen in the Universe". NASA. Retrieved 2008-02-05.</ref><ref>Ωστόσο, σημειώστε ότι η περισσότερη από τη μάζα του σύμπαντος δεν βρίσκεται με τη μορφή των χημικών στοιχείων. Δείτε τα άρθρα [[σκοτεινή ύλη]] και [[σκοτεινή ενέργεια]]</ref> Τα [[άστρο|άστρα]] και τα [[συμπαγές άστρο|υπολείμματα]] άστρων [[Κύρια Ακολουθία|κύριας ακολουθίας]] αποτελούνται κυρίως από υδρογόνο σε κατάσταση [[Πλάσμα (φυσική)|πλάσματος]]. Το πιο συνηθισμένο [[ισότοπα|ισότοπο]] του υδρογόνου είναι το «πρώτιο» (<sup>1</sup>H), αν και η ονομασία αυτή χρησιμοποιείται σπάνια, περιέχει μόνο ένα [[πρωτόνιο]] και [[0 (αριθμός)|κανένα]] [[νετρόνιο]], στον [[ατομικός πυρήνας|πυρήνα]] του. Η συμπαντική δημιουργία του ατομικού υδρογόνου παρουσιάστηκε για πρώτη φορά κατά τη διάρκεια της [[εποχή ανασυνδυασμού|εποχής ανασυνδυασμού]].
 
Στις «[[κανονικές συνθήκες|κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]]», δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25°C και υπό πίεση 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], το (χημικά καθαρό) υδρογόνο είναι ένα [[χρώμα|άχρωμο]], [[Οσμή|άοσμο]], [[γεύση|άγευστο]], μη [[Τοξικότητα|τοξικό]], αμέταλλο και πολύ [[καύση|εύφλεκτο]] [[Διατομικό μόριο|διατομικό]] [[αέριο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] H<sub>2</sub>. Εφόσον το υδρογόνο γρήγορα σχηματίζει [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικές ενώσεις]], και μάλιστα με τα περισσότερα αμέταλλα και πολλά άλλα χημικά στοιχεία, το περισσότερο από το υδρογόνο στη [[Γη]] υπάρχει σε [[μόριο|μοριακές μορφές]], όπως η μορφή του [[νερό|νερού]] ή σε διάφορες [[οργανική ένωση|οργανικές ενώσεις]]. Το υδρογόνο έχει ένανπαίζει ιδιαίτερα σημαντικό ρόλο στην [[οξύ|οξεοβασική χημεία]]. Σε [[Ετεροπολικός δεσμός|ιονικές ενώσεις]], μπορεί να πάρει αρνητικό [[ηλεκτρικό φορτίο]], δηλαδή να σχηματίσει «[[ιόν|ανιόν]] [[Υδρίδια|υδριδίου]]» (H<sup>-</sup>), ή θετικό ηλεκτρικό φορτίο, σχηματίζοντας δηλαδή κατιονικά, [[χημικό είδος|χημικά είδη]], όπως το «υδρογονοκατιόν» (H<sup>+</sup>). Το τελευταίο, μπορεί να παριστάνεται συχνά γραπτώςαναφέρεται ως «γυμνό» πρωτόνιο, όμως στην πραγματικότητα δεν έχουν βρεθεί ιονικές ενώσεις που να περιέχουν πραγματικά «γυμνό» πρωτόνιο,. αλλάΩστόσο το υδρογόνο μετέχει σε πιο πολύπλοκα υδρογονούχα [[χημική ρίζα|σύμπλοκα ιόντα]], όπως για παράδειγμα το [[υδροξώνιο]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).
 
Ως το απλούστερο γνωστό [[άτομο]], το άτομο του υδρογόνου είχε σημαντική θεωρητική εφαρμογή, και χρησιμοποιήθηκε για τηνστην ανάπτυξη της [[ατομική θεωρία|ατομικής θεωρίας]]. Είναι το μόνο ουδέτερο άτομο για το οποίο υπάρχει αναλυτική λύση για την [[εξίσωση Σρέντιγκερ]] (''Schrödinger''), οπότε η θεωρητική μελέτη του ατόμου του, δηλαδή των ενεργειακών καταστάσεών του και των δυνατοτήτων του για δημιουργία δεσμών, έπαιξε ένα νευραλγικό ρόλο για την ανάπτυξη της [[Κβαντομηχανική|Κβαντομηχανικής]].
 
Το στοιχειακό υδρογόνο (γνωστό και ως «διυδρογόνο», H<sub>2</sub>) παράχθηκε για πρώτη φορά τεχνητά<ref>Εννοείται ότι επίσης ταυτοποιήθηκε, καταγράφηκε ότι παράχθηκε και ταυτοποιήθηκε, και διασώθηκε η καταγραφή, γιατί κατά λάθος ή χωρίς να ταυτοποιηθεί ή να καταγραφεί ποιος μπορεί να ξέρει αν είχε ξαναπαραχθεί και νωρίτερα ή αν καταστράφηκε κάποια τέτοια καταγραφή πριν γίνει δεκτή από την επιστημονική κοινότητα.</ref> στις αρχές του [[16ος αιώνας|16<sup>ου</sup>]] αιώνα, με ανάμειξη [[μέταλλα|μετάλλων]] και ισχυρών [[οξέα|οξέων]].<ref>Σημειώστε ότι μόνο τα ηλεκτροθετικότερα από το υδρογόνο μέταλλα παράγουν υδρογόνο με την επίδραση οξέων σε αυτά. Για παράδειγμα ο [[χαλκός]] δεν παράγει.</ref> Τη χρονική περίοδο [[1766]] - [[1781]], ο [[Χένρι Κάβεντις]] (''Henry Cavendish'') αναγνώρισε πρώτος ότι το αέριο υδρογόνο είναι μια διακριτή (ξεχωριστή, διαφορετική από τις ήδη γνωστές) χημική ουσία,<ref>Presenter: Professor Jim Al-Khalili (2010-01-21). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minutes in. BBC. BBC Four.</ref> και ότι παρήγαγε [[νερό]] όταν [[καύση|καίγοντανκαιγόταν]]. Με βάση αυτή τη βασική του ιδιότητα το ονόμασε «υδρογόνο», συνενώνοντας τις [[ελληνική γλώσσα|ελληνικές]] λέξεις «ὕδωρ» και «γεννῶ».
 
Η [[βιομηχανία|βιομηχανική]] του παραγωγή γίνεται κυρίως με επίδραση ατμού σε [[φυσικό αέριο]], και λιγότερο συχνά, με την περισσότερο ενεργοβόρα μέθοδο της λεγόμενης «[[Ηλεκτρόλυση|ηλεκτρόλυσης του νερού]]».<ref>"Hydrogen Basics — Production". Florida Solar Energy Center. 2007. Retrieved 2008-02-05.</ref><ref>Στην πραγματικότητα ηλεκτρολύεται αραιό υδατικό διάλυμα [[υδροξείδιο του νατρἰου|υδροξειδίου του νατρίου]], το οποίο αρχικά δίνει μεταλλικό [[νάτριο]], αλλά το τελευταίο αντιδρά με το νερό του περιβάλλοντός του και σχηματίζει υδρογόνο και νέο υδροξείδιο του νατρίου. Έτσι η συνολική στοιχειομετρική εξίσωση πράγματι αντιστοιχεί στην ηλεκτρόλυση του νερού.</ref> Το περισσότεροπλεονάζον υδρογόνο που παράγεται, καταναλώνεται (συνήθως) σε κοντινή απόσταση. Οι δυο μεγαλύτερες καταναλώσεις του αφορούν την κατεργασία (συγκεκριμένα [[πυρόλυση|υδροπυρόλυση]]) [[ορυκτά καύσιμα|ορυκτών καυσίμων]] και ητην παραγωγή [[αμμωνία]]ς, ητην τελευταία κυρίως για τη βιομηχανία παραγωγής [[λίπασμα|λιπασμάτων]].
 
Επίσης, το υδρογόνο είναι μια πρόκληση για τη [[μεταλλουργία]], αφού το υδρογόνο μπορεί να [[διαπίδυση|διαπιδύσει]] πολλά μέταλλα.<ref>]Τα μόριά του είναι συχνά μικρότερα από τα διάκενα μεταξύ των μεταλλικών ιόντων στα [[μεταλλικό πλέγμα|μεταλλικά πλέγματα]]</ref><ref name="Rogers 1999 1057–1064">Christensen, C.H.; Nørskov, J.K.; Johannessen, T. (9 July 2005). "Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology". Technical University of Denmark. Retrieved 2008-03-28.</ref> Το γεγονός αυτό περιπλέκεικαθιστά περίπλοκη τητην σωστήορθή σχεδίαση και κατασκευή των σωλήνων μεταφοράς του και των δοχείων αποθήκευσής του.<ref>Και βέβαια αυξάνει το κόστος και το ρίσκο κινδύνου, αποθήκευσης, μεταφοράς και χρήσης του.</ref><ref name="Christensen"> Christensen, C.H.; Nørskov, J.K.; Johannessen, T. (9 July 2005). "Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology". Technical University of Denmark. Retrieved 2008-03-28.</ref>
 
== Ιδιότητες ==