Νόμος Γκαι-Λυσάκ: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Ο νόμος '''Gay-Lussac''' ('''ή νόμος της ισοβαρούς μεταβολής''') λέει πως υπό σταθερή πίεση P και για ορισμένη μάζα αερίου, ο όγκος V είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας T.

 

:<math>{V \over T}={nR \over P}</math> = σταθ.

 

όπου <math>\;n</math> ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου καί<math>\;R</math>η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων πού στο διεθνές σύστημα μονάδων S.I έχει τιμή

<math>R=8,314 \frac{Joule}{mole\cdot K}</math>

 

Αν μιά ορισμένη ποσότητα ενός ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισοβαρώς (P=σταθ.) από την κατάσταση <math>{A(P, V_A, T_A)} \,</math> στην κατάσταση <math>{B(P, V_B, T_B)} \,</math> τότε ισχύει η σχέση:

 

:<math>{V_A \over T_A}={V_B \over T_B}</math>

 

Ο νόμος του Gay Lussac, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για [[ιδανικά αέρια]]. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.