Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Φθορομεθάνιο»

μ
μ (Αντικατάσταση παρωχημένου προτύπου με references tag)
}}
 
To '''φθορομεθάνιο'''<ref>Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες στον παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.</ref> ([[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]] ''fluoromethane'') είναι [[οργανική ένωση|οργανική]] [[χημική ένωση]], που περιέχει [[άνθρακας|άνθρακα]], [[υδρογόνο]] και [[φθόριο]], με [[χημικός τύπος|χημικόμοριακό τύπο]] '''CH<sub>3</sub>F.''' Με βάση το σύστημα κωδικής ονομασίας [[Ψυκτικό|ψυκτικών]], που ξεκίνησε με τους [[φθοροχλωράνθρακες]], έχει τον κωδικό '''HFC-41''' ή '''R-41'''. Πιο συγκεκριμένα, το φθορομεθάνιο είναι [[αλαλκάνια|αλαλκάνιο]], δηλαδή είναι [[Αλειφατική ένωση|άκυκλο]] [[Κορεσμένη ένωση|κορεσμένο]] [[Αλκυλαλογονίδια|αλκυλαλογονίδιο]]. Το χημικά καθαρό φθορομεθάνιο, στις «[[κανονικές συνθήκες|συνηθισμένεςκανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]]», δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25°C και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], είναι [[χρώμα|άχρωμο]], μη [[τοξικότητα|τοξικό]] [[αέριο]]. Έχει ανεκτή [[όσφρηση|οσμή]], που μοιάζει μ' αυτήν του [[διαιθυλαιθέρας|διαιθυλαιθέρα]], και ενεργεί ως [[Αναισθησία|αναισθητικό]] σε υψηλές [[συγκέντρωση|συγκεντρώσεις]]. Είναι πολύ [[ευφλεκτότητα|εύφλεκτο]], δηλαδή αναφλέγεται στον [[ατμόσφαιρα|αέρα]], εκλύοντας [[διοξείδιο του άνθρακα]], [[νερό|υδρατμούς]] και πολύ τοξικό [[υδροφθόριο]]. Η παραγώμενη [[καύση|φλόγα]] είναι σχεδόν άχρωμη, όπως αυτή της [[αιθανόλη|αιθανόλης]]. Χρησιμοποιείται κυρίως στην παραγωγή [[ημιαγωγός|ημιαγωγών]] και (κατ' επέκταση) [[Ηλεκτρονική|ηλεκτρονικών]] προϊόντων. Πιο συγκεκριμένα, η λογική εφαρμογής τουτης ένωσης είναι η ακόλουθη: Με την παρουσία ενός [[διάλυμα|διαλύτη]], συνήθως κάποιου [[υγρό|υγρού]] φθοραλκάνιου (RF), το φθορομεθάνιο [[διάσταση|διίσταται]] (μερικώς), παράγονταιπαράγοντας ιόντα F<sup>-</sup>, τα οποία χαράζουν εκλεκτικά λεπτά στρώματα [[πυρίτιο|ενώσεων του [[Πυρίτιο|πυριτίου]], τα οποία αποτελούν συνήθως την κυριότερη πρώτη ύλη κατασκευής ημιαγωγών ηλεκτρονικών προϊόντων.
 
== Ονοματολογία ==
== Μοριακή δομή ==
 
Η [[μόριο|μοριακή δομή]] του είναι [[τετράεδρο|τετραεδρική]], με το άτομο άνθρακα στο κέντρο του και τα τρία άτομα υδρογόνου και το άτομο φθορίου στις κορυφές του (αλλά βέβαια, το νοητό τετράεδρο που σχηματίζεται δεν είναι ακριβώς κανονικό, γιατί το μήκος δεσμού C-F είναι λίγο μεγαλύτερο από τα μήκη δεσμού C-H).
 
Η [[ενέργεια δεσμού]] [[Δεσμός άνθρακα - φθορίου|C-F]] ανέρχεται σε 552 [[Τζάουλ (μονάδα μέτρησης)|kJ]]/[[Γραμμομόριο|mol]]. Η ειδική [[θερμοχωρητικότητα|θερμοχωρητικότητά]] του είναι C<sub>p</sub> = 38,171 J/(mole·K) στους 25 °C. Ο δεσμός αυτός είναι πολύ σταθερός και έχει μεγάλη πολικότητα, αγγίζοντας τα όρια [[Ετεροπολικός δεσμός|ετεροπολικού δεσμού]].
35.729

επεξεργασίες