Οξιράνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Η χημική δραστικότητα του οξιρανίου, που είναι υπεύθυνη για πολλές από τις βλαβερές (για τον [[Άνθρωπος|ανθρώπινο]] [[Οργανισμός (βιολογία)|οργανισμό]] και φυσικά όχι μόνο) ιδιότητές του, είναι επίσης υπεύθυνη για το ότι είναι μια ουσία που έχει νευραλγική σημασία για τη χημική βιομηχανία, και που υποστηρίζει (σε σημαντικό βαθμό) το επίπεδο ζωής των προηγμένων [[Κοινωνία|κοινωνιών]] και [[Οικονομία|οικονομιών]] του [[Πλανήτης|πλανήτη]] μας. Επίσης, παρόλο που είναι πολύ επικίνδυνο για [[Κατοικία|οικιακή]] χρήση, και γι' αυτό σχετικά άγνωστο στους περισσότερους από τους απλούς [[Καταναλωτισμός|καταναλωτές]], το οξιράνιο χρησιμοποιείται ως πρόδρομη ένωση για τη βιομηχανική παραγωγή πολλών καταναλωτικών και μη χημικών προϊόντων, τελικών και ενδιαμέσων. Ενδεικτικά, είναι από χρήσιμο ως απαραίτητο για την παραγωγή [[απορρυπαντικό|απορρυπαντικών]], πηκτικών, διαλυτών, [[πλαστικό|πλαστικών]] και διαφόρων οργανικών χημικών, όπως η [[1,2-αιθανοδιόλη]], οι αιθανολαμίνες, διάφορες απλές και σύνθετες γλυκόλες, οι πολυγλυκολικοί αιθέρες και άλλες ενώσεις. Ως [[δηλητήριο|δηλητηριώδες]] αέριο, που δεν αφήνει ίχνη στα αντικείμενα με τα οποία έρχεται σε επαφή, το χημικά καθαρό οξιράνιο είναι [[αποστείρωση|αποστειρωτικό]], που χρησιμοποιείται ευρύτατα από [[νοσοκομείο|νοσοκομεία]] και από τη βιομηχανία παραγωγής ιατρικού εξοπλισμού, σε αντικατάσταση της χρήσης [[Ατμός|ατμού]] σε υλικά που είναι ευαίσθητα στη [[θερμότητα]], όπως οι μίας χρήσης πλαστικές σύριγγες<ref>McKetta, John J. and Cunningham, William A. (1984). Encyclopedia of Chemical Processing and Design 20. CRC Press. p. 309. ISBN 0-8247-2470-4.</ref>.

 

 

Το οξιράνιο είναι η «μητρική ένωση» για μια σειρά «θυγατρικών» του παραγώγων, που μαζί με τη «μητρική ένωση», ονομάζονται συλλήβδην «'''οξιράνια'''».

<div style="text-align: center;">

<math>\mathrm{CH_2=CH_2 + Cl_2 \xrightarrow{} ClCH_2CH_2Cl}</math>

 

Αμέσως μετά αρχίζει το δεύτερο στάδιο της όλης διεργασίας: Το υδατικό διάλυμα 2-χλωραιθανόλης που παράχθηκε από το στάδιο #1 εισέρχεται σε στη δεύτερη στήλη, όπου αντιδρά με υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου 30% στους 100°C:<ref name="uk" /><div style="text-align: center;">

 

=== Εναλλακτικές μέθοδοι ===

<div style="text-align: center;">

<math>\mathrm{CH_2=CH_2 + CH_3CO_3H \xrightarrow{} CH_3COOH +}</math> [[Αρχείο:Ethylene oxide.svg|40px|Οξιράνιο]]

==== Από 2-χλωραιθανόλη ====

 

<div style='text-align: center;'>

<math>\mathrm{ClCH_2CH_2OH + NaOH \xrightarrow{} NaCl + H_2O +}</math> [[Αρχείο:Ethylene oxide.svg|40px|Οξιράνιο]]

</div>

 

 

=== Προσθήκη ύδατος ===