Διοξιράνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 118:
Η ονομασία «μεθυλενοδιοξείδιο» παράγεται από την εναλλακτική ονομασία που προκύπτει από το ότι δυο άτομα οξυγόνου («-διοξείδιο») ενώνονται με μια ομάδα «[[Μεθανοδιυλομάδα|μεθυλενίου]]» (-CH<sub>2</sub>-).
Η ονομασία «μεθυλενυπεροξείδιο» παράγεται από την εναλλακτική ονομασία που προκύπτει από το ότι μια μεθανοδιυλομάδα (-CH<sub>2</sub>-) αντικαθιστά τα δύο (2) άτομα υδρογόνου στο [[υπεροξείδιο του υδρογόνου]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), που αποτελεί τη «μητρική» ένωση των υπεροξειδίων.
Η ονομασία «μεθυλενοδιοεξειδάνιο» παράγεται ομοίως, γιατί το «διοξειδάνιο» είναι εναλλακτική ονομασία για το υπεροεξείδιο του υδρογόνιου.
== Δομή και ιδιότητες ==
Το διοξιράνιο είναι πολύ ασταθές και η πλειοψηφία των μελετών πάνω σε αυτό έγιναν με τη βοήθεια [[Ηλεκτρονικός υπολογιστής|υπολογιστικών]] μοντέλων. Πάντως, έχει ανιχνευθεί η ύπαρξή του, σε [[θερμοκρασία]] -196 °C, κατά τη διάρκεια της [[Χημική αντίδραση|αντίδρασης]] μεταξύ [[Αιθένιο|αιθενίου]] (CH<sub>2</sub>=CH) και [[Όζον|όζοντος]] (O<sub>3</sub>),<ref>{{cite journal|title=Identification of dioxirane (H2) in ozone-olefin reactions via microwave spectroscopy|last1=Lovas|first1=F.J.|last2=Suenram|first2=R.D.|date=November 1977|journal=Chemical Physics Letters|issue=3|doi=10.1016/0009-2614(77)85398-0|volume=51|pages=453–456|bibcode=1977CPL....51..453L}}</ref> παρόλο που τέτοια [[Μείγμα|μείγματα]], ακόμη και σε αυτές τις θερμοκρασίες, εμπεριέχουν κίνδυνο [[Έκρηξη|εκρήξεων]]:<ref name="micro">{{cite journal|title=Dioxirane. Its synthesis, microwave spectrum, structure, and dipole moment|last1=Suenram|first1=R. D.|last2=Lovas|first2=F. J.|date=August 1978|journal=Journal of the American Chemical Society|issue=16|doi=10.1021/ja00484a034|volume=100|pages=5117–5122}}</ref><div style="text-align: center;">
<math> \mathrm{3CH_2=CH_2 + 2O_3 \xrightarrow{-196^oC} 3} </math> [[Αρχείο:Dioxirane.svg|30 px]]
</div>Ο μηχανισμός της παραπάνω αντίδρασης πιστεύεται ότι εμπλέκει [[Χημική ρίζα|ελεύθερες ρίζες]], προχωρώντας μέσω ενός [[Ενδιάμεσο Κρηγκ|ενδιάμεσου Κρηγκ]] (''Criegee intermediate''). Ανάλυση με [[μικροκύματα]] έδειξε ότι τα [[Μήκος δεσμού|μήκη δεσμών]] [[Δεσμός άνθρακα - υδρογόνου|C-H]], C-O και O-O στο διοξιράνιο είναι 109, 138,8 και 151,6 [[Πικόμετρο|pm]], αντιστοίχως.<ref name="micro" /> Ο πολύ μακρύς (σχετικά πάντα) δεσμός O-O είναι αδύναμος, ιδιαίτερα αν συγκριθεί με τον αντίστοιχο (δεσμό O-O) του
== Παραγωγή ==
Γραμμή 150 ⟶ 154 :
# Οξειδώνει [[αμίνες]] σε [[νιτροενώσεις]].
# Οξειδώνει [[θειαιθέρες]] αρχικά σε [[θειοξείδια]] και τελικά σε [[θειόνες]].
== Δείτε επίσης ==
# [[Υπεροξείδιο του υδρογόνου]]
# [[Κυκλοπροπάνιο]]
# [[Οξιράνιο]]
# [[Τριοξιράνιο]]
# [[1,2-διοξετάνιο]]
# [[1,3-διοξετάνιο]]
# [[Οξαζιριδίνη]]
# [[Διαζιριδίνη]]
== Πηγές πληροφόρησης ==
| |||