Διπλός δεσμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Αντικατάσταση παρωχημένου προτύπου με references tag
Γραμμή 21:
==Διπλοί δεσμοί στα αλκένια==
[[File:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|thumb|right|Γεωμετρία του αιθενίου]]
Ο τύπος του δεσμού μπορεί να εξηγηθεί με όρους υβριδισμού τροχιακών (orbital hybridization). Στο [[αιθένιο]] κάθε άτομο άνθρακα έχει τρία υβριδικά τροχιακά sp<sup>2</sup> και ένα [[ατομικό τροχιακό|τροχιακό p]]. Τα τρία τροχιακά sp<sup>2</sup> βρίσκονται σε ένα επίπεδο με γωνίες ~120°. Το τροχιακό p είναι κάθετο σε αυτό το επίπεδο. Όταν τα άτομα άνθρακα πλησιάζουν μεταξύ τους, δύο από τα sp<sup>2</sup> τροχιακά επικαλύπτονται για να σχηματίσουν έναν [[δεσμός σ|δεσμό σ]]. Ταυτόχρονα, τα δύο p τροχιακά πλησιάζουν (πάλι στο ίδιο επίπεδο) και μαζί σχηματίζουν έναν [[δεσμός π|δεσμό π]]. Για μέγιστη επικάλυψη, τα p τροχιακά πρέπει να παραμείνουν παράλληλα και συνεπώς, η περιστροφή γύρω από τον κεντρικό δεσμό δεν είναι δυνατή. Αυτή η ιδιότητα This property οδηγεί στην ισομέρεια cis-trans (cis-trans isomerism). Οι διπλοί δεσμοί είναι μικρότεροι από τους απλούς δεσμούς επειδή η επικάλυψη του p τροχιακού μεγιστοποιείται.
 
{|align="center" class="wikitable"
Ανώνυμος χρήστης