μ
καμία σύνοψη επεξεργασίας
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 1:
Ένας '''διπλός δεσμός (double bond)''' στη [[χημεία]] είναι ένας [[χημικός δεσμός]] μεταξύ δύο [[χημικό στοιχείο|χημικών στοιχείων]] που περιλαμβάνει τέσσερα ηλεκτρόνια δεσμού
Οι διπλοί δεσμοί που περιλαμβάνουν άνθρακα είναι πιο ισχυροί από τους [[ομοιοπολικός δεσμός|απλούς δεσμούς]] και έχουν πιο μικρό μήκος. Η τάξη του δεσμού (bond order) είναι δύο. Οι διπλοί δεσμοί είναι επίσης πλούσιοι σε ηλεκτρόνια, που τους κάνει δραστικούς.
Γραμμή 21:
==Διπλοί δεσμοί στα αλκένια==
[[File:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|thumb|right|Γεωμετρία του αιθενίου]]
Ο τύπος του δεσμού μπορεί να εξηγηθεί με όρους υβριδισμού τροχιακών
{|align="center" class="wikitable"
Γραμμή 70:
==Παραλλαγές==
Σε μόρια, με εναλλασσόμενους διπλούς και απλούς δεσμούς, η επικάλυψη των p τροχιακών μπορεί να υπάρχει για πολλά άτομα σε μια αλυσίδα, οδηγώντας σε ένα συζευγμένο σύστημα
Οι διπλοί δεσμοί είναι συνηθισμένοι για τα στοιχεία της δεύτερης περιόδου [[άνθρακας|άνθρακα]], [[άζωτο]] και [[οξυγόνο]] και λιγότερο συνηθισμένα με στοιχεία μεγαλύτερων περιόδων. Τα μέταλλα, επίσης, μπορούν να συμμετέχουν σε πολλαπλούς δεσμούς με μεταλλικό υποκαταστάτη.
==Η ομάδα 14 ομόλογων αλκενίων==
Ενώσεις με διπλούς δεσμούς, ομόλογα [[αλκένια]], R<sub>2</sub>E=ER<sub>2</sub> είναι τώρα γνωστά για όλα τα βαρύτερα στοιχεία της ομάδας 14. Αντίθετα με τα αλκένια αυτές οι ενώσεις δεν είναι επίπεδες, αλλά υιοθετούν συνεστραμμένες ή και trans κεκαμμένες δομές. Αυτά τα φαινόμενα γίνονται πιο έντονα για τα βαρύτερα στοιχεία. Το διστανένιο (distannene) (Me<sub>3</sub>Si)<sub>2</sub>CHSn=SnCH(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub> έχει ένα μήκος δεσμού κασσίτερου-κασσίτερου μόλις λίγο μικρότερο από έναν απλό δεσμό, μια trans κεκαμμένη δομή με πυραμιδική συναρμογή σε κάθε άτομο κασσιτέρου και διίσταται εύκολα σε διάλυμα για να σχηματίσει (Me<sub>3</sub>Si)<sub>2</sub>CHSn: (stannanediyl, ένα ανάλογο του καρβενίου). Ο δεσμός περιλαμβάνει δύο ασθενείς δεσμούς δότη - δέκτη, το μονήρες ζεύγος σε κάθε άτομο κασσιτέρου που επικαλύπτεται με το κενό p τροχιακό στο άλλο.<ref name="Power1999">{{cite journal|last= Power|first=Philip P.|authorlink=|year=1999|month=|title=π-Bonding and the Lone Pair Effect in Multiple Bonds between Heavier Main Group Elements|journal=Chemical Reviews|volume=99|issue=12|pages=3463–3504|doi=10.1021/cr9408989}}</ref><ref name="Wang&Robinson2009">{{Cite journal |last1=Wang |first1= Yuzhong|last2=Robinson|first2=Gregory H.|year=2009 |title=Unique homonuclear multiple bonding in main group compounds|journal= Chemical Communications|volume= |issue= 35 |pages= 5201–5213|publisher=[[Royal Society of Chemistry]] |jstor= |doi=10.1039/B908048A |url= http://dx.doi.org/10.1039/B908048A |format= |accessdate= 21 January 2015 |subscription=yes}}</ref> Αντίθετα, στα δισιλένια κάθε άτομο πυριτίου έχει επίπεδη συναρμογή, αλλά οι υποκαταστάτες συστρέφονται έτσι ώστε το μόριο ως σύνολο να μην είναι επίπεδο. Στις διμολυβδούχες ενώσεις το μήκος του δεσμού Pb=Pb μπορεί να είναι μεγαλύτερο από αυτό πολλών αντίστοιχων απλών δεσμών. <ref name="Wang&Robinson2009" /> Ενώσεις του μολύβδου και του κασσιτέρου με διπλούς δεσμούς
==Παραπομπές==
|