Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Υδροφθοροϋπεροξείδιο»

καμία σύνοψη επεξεργασίας
}}
 
Το '''υδροφθοροϋπεροξείδιουδροφθορ(ο)ϋπεροξείδιο'''<ref>Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.</ref> ([[Αγγλική γλώσσα|αγγλικά]] ''fluorohydroperoxide'') είναι [[ανόργανη ένωση|ανόργανη]] [[χημική ένωση]], που περιέχει [[υδρογόνο]], [[οξυγόνο]] και [[φθόριο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] '''HFO<sub>2</sub>'''. Ανήκει στα ανόργανα «θυγατρικά» [[υπεροξείδιο του υδρογόνου|υπεροξείδια]]. Τυπικά προκύπτει από το «μητρικό» υπεροξείδιο του υδρογόνου (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), αν αντικατασταθεί ένα [[άτομο]] υδρογόνου από ένα άτομο φθορίου.
 
== Δομή ==
Το [[μόριο]] του υδροφθοροϋπεροξειδίου περιέχει συνολικά [[4 (αριθμός)|τέσσερα (4)]] [[Άτομο|άτομα]] από [[3 (αριθμός)|τρία (3)]] διαφορετικά [[Χημικό στοιχείο|χημικά στοιχεία]]. Συνγκεκριμένα αποτελείται από ένα (1) άτομο υδρογόνου, δύο (2) άτομα οξυγόνου και ένα (1) φθορίου. Ο μοριακός τύπος της ένωσης γράφεται '''FHO<sub>2</sub>''', αν τα χημικά στοιχεία που την αποτελούν γραφούν κατ' [[Αλφάβητο|αλφαβητική]] σειρά, '''HFO<sub>2</sub>''', αν μπρει πρώτα το υδρογόνο και τα υπόλοιπα μπουν κατ' αλφαβητική σειρά και '''HO<sub>2</sub>F''', αν τα χημικά στοιχεία μπουν κατά σειρά αύξουσας [[Ηλεκτραρνητικότητα|ηλεκτραρνητικότητας]]. Ο τελευταίος τύπος συμπίπτει με τη γραμμική περιγραφή της μοριακής δομής, δηλαδή τα τέσσερα (4) άτομα της ένωσης συνδέονται κατά σειρά ως εξής: '''H-O-O-F''', σε [[Επίπεδο|επίπεδη]] [[τεθλασμένη]] [[Γωνία|γωνιακή]] διάταξη. Μπορεί να θεωρηθεί ότι το μόριο της ένωσης αποτελείται από δύο (2) ομάδες: Ένα [[υδροξύλιο]] (OH) και ένα φθοροξύλιο (OF). Συνολικά περιέχει τρεις (3) [[Ομοιοπολικός δεσμός|ομοιπολικούς δεσμούς]]: H-O, O-O και O-F. Η ένωση μπορεί να σχηματίσει διαμοριακούς [[Δεσμός υδρογόνου|δεσμούς υδρογόνου]], περιέχοντας μάλιστα ένα (1) δότη (H) και τρεις (3) δέκτες (O, O, F).
 
{| class="wikitable"
| colspan="6" align="center" |'''Δεσμοί'''<ref>Τα δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων των στοιχείων άνθρακα, πυριτίου και υδρογόνου και τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982»</ref><ref>{{Cite web|url=http://www.chem.tamu.edu/rgroup/connell/linkfiles/bonds.pdf|title=chem.tamu.edu|last=|first=|date=|website=|publisher=|archiveurl=|archivedate=|accessdate=}}</ref><ref name=":02">Baum 84</ref><ref>{{Cite web|url=https://sites.google.com/site/chempendix/bond-energies|title=chempendix/bond-energies|last=|first=|date=|website=|publisher=|archiveurl=|archivedate=|accessdate=}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://www.sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm|title=sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm|last=|first=|date=|website=|publisher=|archiveurl=|archivedate=|accessdate=}}</ref>
|-
!Δεσμός
!τύπος δεσμού
!ηλεκτρονική δομή
!Μήκος δεσμού
!Ιονισμός
!Ισχύς δεσμού
|-
|Η-O
|[[Δεσμός σ|σ]]
|1s-2sp³
|96 [[Πικόμετρο|pm]]
|32% H<sup>+</sup> O<sup>-</sup>
|459 k[[Τζάουλ (μονάδα μέτρησης)|J]]/[[Γραμμομόριο|mol]]
|-
|O-O
|2sp³-2sp³
|148 pm
|
|142 kJ/mol
|-
|O-F
|2sp³-2p
|142 pm
|7% O<sup>+</sup> F<sup>-</sup>
|190 kJ/mol
|-
| colspan="2" |'''Γωνίες'''
|-
|HOO
|94,8°
|-
|FOO
|97,2°
|-
| colspan="2" align="center" |'''Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο<ref>Υπολογισμένο βάση του ιονισμού από τον παραπάνω πίνακα</ref>'''
|-
|O (O-H)
| -0,32
|-
|F
| -0,07
|-
|O (O-F)
| +0,07
|-
|H
| +0,32
|}
 
== Αναφορές και σημειώσεις ==
35.734

επεξεργασίες