Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Αρσίνη»

καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ (προστέθηκε η Κατηγορία:Μητρικές ενώσεις (με το HotCat))
}}
 
Η '''αρσίνη'''<ref>Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.</ref> ([[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''arsine''), είναι [[ανόργανη ένωση|ανόργανη]] δυαδική [[χημική ένωση]], που περιέχει [[αρσενικό]] και [[υδρογόνο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] '''AsH<sub>3</sub>'''. ΑποτελείΕίναι τo [[Υδρίδια|υδρίδιο]] του As<sup>IIΙ</sup>. Το υδρίδιο του As<sup>V</sup> ονομάζεται [[αρσοράνιο]] (AsH<sub>5</sub>). Η αρσίνη αποτελεί το αρσενιούχο ανάλογο της [[Αμμωνία|αμμωνίας]] και της [[Φωσφίνη|φωσφίνης]]. Η χημικά καθαρή αρσίνη, στις [[κανονικές συνθήκες|συνηθισμένεςκανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]], δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25&nbsp;[[Κλίμακα Κελσίου|°C]] και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], είναι [[ευφλεκτότητα|εύφλεκτο]], [[πυροφορικότητα|πυροφορικό]], και πολύ [[τοξικότητα|τοξικό]] [[αέριο]]. Είναι ακόμη μια από τις απλούστερες χημικές ενώσεις του αρσενικού<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, ISBN 0-12-352651-5.</ref>. Παρ' όλο που είναι πολύ [[Θάνατος|θανατηφόρα]], βρίσκει κάποιες εφαρμογές στη [[βιομηχανία]] [[ημιαγωγός|ημιαγωγών]], στη [[χημική σύνθεση|σύνθεση]] [[οργανοαρσενιούχες ενώσεις|οργανοαρσενιούχων ενώσεων]], καθώς και στην παραγωγή [[χημικό όπλο|χημικών όπλων]].
 
== «Θυγατρικές» αρσίνες ==
== Γενικές ιδιότητες ==
 
Στις [[κανονικές συνθήκες]] (δηλαδή σε θερμοκρασία 0°C και υπό πίεση 1 atm) η αρσίνη είναι [[χρώμα|άχρωμο]], [[πυκνότητα|πυκνότερο]] από τον [[ατμόσφαιραΑτμόσφαιρα της Γης|ατμοσφαιρικό αέρα]] αέριο, λίγο [[διάλυμα|διαλυτό]] στο [[νερό]] (20% στους 20&nbsp;°C) αλλά και σε πολλούς οργανικούς διαλύτες. Αν και η ίδια η αρσίνη είναι [[όσφρηση|άοσμη]], εξαιτίας της (μερικής έστω) [[οξειδοαναγωγή|οξείδωσής]] της από το [[οξυγόνο]] του αέρα είναι πιθανό δείγματά της να έχουν μια ελαφριά μυρωδιά που θυμίζει [[σκόρδο]] ή [[ψάρι]], όταν η ένωση βρίσκεται σε [[συγκέντρωση]] πάνω από 0,55 [[ppm]]<ref>"Medical Management Guidelines for Arsine (AsH3)". Agency for Toxic Substances & Disease Registry.</ref>. Αυτή η ένωση γενικά θεωρείται σχετικά σταθερή, εφόσον σε θερμοκρασία δωματίου (20&nbsp;°C) [[Αντίδραση διάσπασης|διασπάται]] αργά. Σε θερμοκρασίες, όμως, γύρω στους 230&nbsp;°C, η διάσπαση της αρσίνης σε αρσενικό και υδρογόνο γίνεται γρήγορη. Αρκετοί παράγοντες, όπως η [[υγρασία]], η παρουσία [[φως|φωτός]] και ορισμένοι [[κατάλυση|καταλύτες]], όπως το [[αργίλιο|αλουμίνιο]], αυξάνουν το ρυθμό της αποσύνθεσης της αρσίνης<ref name="INRS">Institut National de Recherche et de Sécurité (2000). Fiche toxicologique nº 53: Trihydrure d'arsenic (PDF). Retrieved 2006-09-06.</ref>.
 
Η αρσίνη έχει [[μόριο]] με δομή [[τρίγωνο|τριγωνικής]] [[πυραμίδα]]ς, με το άτομο του αρσενικού στην κορυφή και τα άτομα υδρογόνου στη βάση. Οι [[γωνία|γωνίες]] H-As-H είναι 91,8° και οι [[3 (αριθμός)|τρεις (3)]] ισοδύναμοι [[χημικός δεσμός|χημικοί δεσμοί]] As-H έχουν ο καθένας τους μήκος 151,9 [[πικόμετρο|pm]]<ref>Nielsen H. H. (1952). "The Molecular Structure of Arsine". The Journal of Chemical Physics 20 (12): 1955–1956. doi:10.1063/1.1700347.</ref>.
35.734

επεξεργασίες